【題目】對于反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列說法正確的是( )
A.MnO2是還原劑
B.HCl 是氧化劑
C.若生成7.1gCl2，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
D.若生成7.1gCl2，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol
【答案】D
【解析】
反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，二氧化錳中錳化合價降低，得到電子，鹽酸中氯化合價升高，失去電子，電子轉(zhuǎn)移為
。
A選項，MnO2中錳化合價降低，因此二氧化錳作氧化劑，故A錯誤；
B選項，HCl中氯化合價升高，失去電子，作還原劑，故B錯誤；
C選項，根據(jù)上面分析得到1 mol氯氣轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此若生成7.1g Cl2物質(zhì)的量0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，故C錯誤；
D選項，根據(jù)方程式中生成1 mol氯氣，有4 mol鹽酸參與反應(yīng)，但有2mol鹽酸被氧化，有2 mol鹽酸作酸性，因此若生成7.1gCl2即物質(zhì)的量為0.1 mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol，故D正確；
綜上所述，答案為D。
一諾書業(yè)暑假作業(yè)快樂假期云南美術(shù)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】As和P屬于同主族元素，它們都能形成多種含氧酸。中國自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料，又都因有抗病毒療效而用來入藥。在一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
（1）亞磷酸(H3PO3)是一種精細化工產(chǎn)品。亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。
①則亞磷酸為___(填“一”“二”或“三”)元酸。
②查閱資料知25℃時，亞磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7，Na2HPO3可使碘水褪色，25℃時，Na2HPO3水解反應(yīng)的Kh=____，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將__（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)II中，若0.5molAs4S4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移14 mol電子，則物質(zhì)a為__（填化學(xué)式）
（3）反應(yīng)Ⅲ中的產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。
以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向NaHS溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅色 | HS-水解程度大于電離程度 |
B | 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 出現(xiàn)藍色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C | 向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中 | 產(chǎn)生白色渾濁 | 酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸 |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在I |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．下圖1所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的氯離子等雜質(zhì)選擇裝置________。
（2）從碘水中分離出I2選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
Ⅱ．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖2流程的實驗:
（3）粗鹽中含
等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是（填寫序號字母）_________________。
A．⑤②③①④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
（4）寫出上述實驗步驟中加入過量的Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________，_______________________。
（5）由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 應(yīng)選用酚酞作指示劑
B. M點溶液中存在：c（Na+）>c（A-）
C. Ka（HA）≈2×10-8
D. N點溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：
已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應(yīng)，如：
2CH2=CHR
CH2=CH2+RCH=CHR
回答下列問題：
(1)M的名稱是____________。
(2)⑥的反應(yīng)類型是________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。
(4)符合下列條件D的同分異構(gòu)體有______種。
①氯原子連在碳鏈的端點碳上 ②羥基連在不同的碳原子上
(5)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學(xué)方程式為_________________。
(6)已知： 
根據(jù)題中信息，設(shè)計以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無機試劑和溶劑任選)___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行稅硫、脫硝，下列說法正確的是
①SO2(g)+2OH-(aq)
SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1=a KJ/mol
②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2=b KJ/mol
③CaSO4(s)
Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3=c KJ/mol
④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol
A. 隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小
B. 反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol
D. d=a+b+c
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( )
A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷（
）
B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體，C3H6Cl2也有3種同分異構(gòu)體
D. 苯分子中不存在雙鍵，苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。
(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________
(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為__________
(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________
(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________
(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______.
(6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測，鈦酸鍶的化學(xué)式為_________
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