Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)，下同）。

（2）從①到③的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_____。

（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是______。

（4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是______；寫出它的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______________________。

（5）用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_____，該化合物的常見固體是______晶體。

（6）寫出元素④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（7）寫出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】 Ar O HClO4 Al Al2O3+ 2OH﹣== 2AlO2﹣+H2O O=C=O 分子 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ C+2H2SO4(濃) ===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K；

(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；

(2)同一周期主族元素隨核電荷數(shù)遞增，元素的非金屬性增強(qiáng)，則從①到③的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是O元素；

(3)高氯酸的酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HClO4；上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的為KOH，KOH化合物的電子式是；

(4)Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；

(5)C和O組成的化合物CO和CO2中CO2能溶于水，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，該化合物的常見固體是分子晶體。

(6)Na在常溫下與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑；

(7)C在加熱條件下溶于濃硫酸，生成CO2和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) ===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。