【題目】下列各物質屬于電解質的是
①NaOH②BaS04③Cu④蔗糖⑤C02
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的 ，某化學興趣小組擬用該廢液(含有少量的Cl－、Fe3＋)制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產物Zn(OH)2具有兩性，Fe3+在PH=3.7時就能完全沉淀。
（1）該廢液溶質的主要成分是________(填化學式)。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是______________________。
（3）沉淀Ⅰ的成分是___________________________。
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是________________________；
（5）操作④保持pH＝2的目的是__________________________；
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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構為：有關原花青素的下列說法不正確的( )
A．該物質既可看作醇類，也可看作酚類
B．1mol該物質可與4mol Br2反應
C．1mol該物質可與7mol Na反應
D．1mol該物質可與7mol NaOH反應
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【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]
元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。
鎵（31Ga）的基態電子排布式是 ；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是 ；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩定結構，則CO的結構式可表示為 。NH3 分子中N原子的雜化方式為 雜化，NH3分子的空間立體構型是 。
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是： （用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）
（3）圖甲所示的二維平面晶體示意圖中表示化學式為AX3的是________。
（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為 mol-1(用含a、ρ的代數式表示)。
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【題目】有下列各組微粒：
A．12C和14C B．O2和O3
C．H、D、T D．金剛石和石墨
E．CH3OH和
F．
和
用序號填空:
（1）互為同位素的是______；
（2）互為同素異形體的是______；
（3）互為同分異構體的是______。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是______（填元素符號，下同）。
（2）從①到③的元素中，非金屬性最強的是_____。
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的電子式是______。
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式______________________。
（5）用結構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_____，該化合物的常見固體是______晶體。
（6）寫出元素④的單質與水反應的化學方程式_________________。
（7）寫出元素①的單質和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式_______________________________。
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【題目】SO2和氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。
⑴H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：_____________。
⑵20世紀80年代Townley首次提出利用電化學膜脫除煙氣中SO2的技術：將煙氣預氧化使SO2轉化為SO3，再將預氧化后的煙氣利用如圖所示原理凈化利用。
①陰極反應方程式為_____________。
②若電解過程中轉移1mol電子，所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質量分數70%的硫酸_____________g。
⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用____________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為_____________。
⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。
①溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________。
②寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：____________。
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