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【題目】一定條件下，在某密閉容器中，有下列可逆反應：2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0，下列有關該反應的說法中正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．當各物質濃度不再變化時，反應達到平衡狀態

C．若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動

D．若升高溫度，平衡向正反應的方向移動

【答案】B

【解析】

試題分析：A、△H<0，說明此反應是放熱反應，故錯誤；B、根據化學平衡狀態的定義，當組分的濃度不再變化，說明反應達到平衡，故正確；C、反應前后氣體之和不相等，容積擴大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，故錯誤；D、正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是______（填元素符號，下同）。

（2）從①到③的元素中，非金屬性最強的是_____。

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的電子式是______。

（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式______________________。

（5）用結構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_____，該化合物的常見固體是______晶體。

（6）寫出元素④的單質與水反應的化學方程式_________________。

（7）寫出元素①的單質和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2和氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。

⑴H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：_____________。

⑵20世紀80年代Townley首次提出利用電化學膜脫除煙氣中SO2的技術：將煙氣預氧化使SO2轉化為SO3，再將預氧化后的煙氣利用如圖所示原理凈化利用。

①陰極反應方程式為_____________。

②若電解過程中轉移1mol電子，所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質量分數70%的硫酸_____________g。

⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用____________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為_____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________。

②寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：擠壓膠頭滴管（裝有液體）a，將液體加入到廣口瓶（裝有另一種物質）中，兩裝置中的氣球（干癟）b都有明顯地脹大（忽略液體體積對氣球影響，以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響）。則所用試劑不可能是

A. 甲：H2O和CaO（固體）；乙：H2O和NH4NO3（固體）

B. 甲：鹽酸和Na2O2（固體）；乙：亞硫酸鈉溶液和氯氣

C. 甲：NaOH溶液和CO2；乙：鹽酸和NaHCO3溶液

D. 甲：稀鹽酸和大理石粉末（固體）；乙：H2O和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是_________，除⑩外原子半徑最大的是________。

（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________ ；⑧⑨形成氫化物的穩定性由強到弱順序為_________________。

（3）①②③⑤⑧五種元素形成的離子半徑由大到小的順序為______________________

（4）元素⑥的名稱是____；元素④的原子結構示意圖是/span>_______；元素⑦的氫化物和元素①單質反應的化學方程式為________________。

（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為________；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為_______________________。

（6）①、⑤和⑧最高價氧化物對應的水化物之間兩兩相互反應的離子方程式為____________________。

（7）元素③的單質在元素⑥⑦形成的某化合物中燃燒的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，再由ClO2在強堿性條件下與過量的H2O2反應制得漂白劑NaClO2（裝置如下圖所示）。

已知：

（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO3·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2；

（Ⅱ）30 % H2O2超過40℃時會完全分解；

（Ⅲ）高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置A發生的反應中，還原劑是________。

（2）①裝置B中反應生成NaClO2的化學方程式為____________。

②實驗中B裝置需進行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有________、_______。

（3）請補充從裝置B反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①在55 ℃時蒸發結晶；②_______；③ ________；④________；得到成品。

（4）裝置C的作用是______________。

（5）證明實驗后裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實驗方案是________。（可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速，這得益于全路鋪設的優質無縫平滑的超長鋼軌。下列有關說法不正確的是

A. 制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金

B. 鋼的熔點比鐵的熔點高，而鐵的用途更廣泛

C. 我國在商代就開始使用銅合金

D. 鋁合金的強度、硬度比組成合金各成分金屬的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是