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在一定條件下，可逆反應：N₂＋3H₂2NH₃(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是

A．加催化劑，V₍_正)、V₍_逆)都發生變化且變化的倍數相等

B．加壓，V₍_正)、V₍_逆)都增大，且V₍_正)增大的倍數大于V₍_逆)增大的倍數

C．降溫，V₍_正)、V₍_逆)都減小，且V₍_正)減小的倍數小于V₍_逆)減小的倍數

D．加入氬氣，V₍_正)、V₍_逆)都增大，且V₍_正)增大的倍數大于V₍_逆)增大的倍數

解析試題分析：A、正確；B、加壓，平衡正向移動，V₍_正)增大的倍數大于V₍_逆)增大的倍數，正確；C、降溫，平衡正向移動，且V₍_正)減小的倍數小于V₍_逆)減小的倍數，正確；D、加入不反應的氣體（容器體積不變），反應速率不變，平衡不移動，錯誤。
考點：考查平衡移動與反應速率有關問題。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

改變下列條件，能使N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0平衡向逆反應方向移動的是

A．升高溫度

B．增大壓強

C．增大H₂的濃度

D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結論中錯誤的是（）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m︰n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L密閉容器中，發生反應CO₂ ( g ) + 3 H₂ ( g ) CH₃OH ( g )+H₂O( g)，容器中H₂的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H₂的物質的量隨時間的變化。則下列說法正確的是

A．反應開始至a點時υ(H₂) ="1" mol·L^-1·min^-1

B．曲線II對應的條件改變是降低壓強

C．若曲線I對應的條件改變是升溫，則該反應△H >0

D．T℃時，該反應的化學平衡常數為0.125

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨反應為N₂＋3H₂2NH₃，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃轉化率之和一定不為1的是（起始體積相同）
A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃
D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol _NH3