【題目】某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子，若向其中加入Na2O2粉末，則充分反應后溶液中離子濃度保持不變的是（溶液體積變化忽略不計）
A. CO32- NO3- Na+ B. CO32- NO3- C. SO32- NO3- D. NO3-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3
NH4++NH2﹣，25℃時，其離子積K=1.0×10﹣30mol2L﹣2．現將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中粒子關系不正確的是(設溫度保持不變，溶液體積為1L)
A．c(Na+)=c(NH2﹣) B．c(NH4+)=1.0×10﹣29molL﹣1
C．c(NH2﹣)＞c(NH4+) D．c(NH4+) c(NH2﹣)=1.0×10﹣30 mol2L﹣2
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【題目】黑火藥是我國古代的四大發明之一，距今已有1000多年的歷史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸鉀（KNO3）。回答下列有關問題：
(1)黑火藥爆炸生成無毒的氣體和K2S，該反應的化學方程式為________________。
(2)Se與S同主族，則Se原子的核外電子排布式為〔Ar〕________，有____對成對電子。
(3)C、N、O、K的電負性由大到小的順序是_________________。
(4) 黑火藥爆炸除生成K2S外，還生成少量K2S2，其結構類似于Na2O2。則K2S2中含有的化學鍵類型為_______________。
(5) K2S遇酸生成H2S，H2S分子中，S原子的雜化軌道類型是_________；KNO3可電離出NO3-，NO3-的空間構型是______________。
(6) K2S的晶胞結構如右圖所示。其中K+的配位數為_______，若K2S晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為_________cm（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）
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【題目】請回答下列問題：
（1）純水在T ℃時pH＝6，該溫度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝ mol/L。
（2）某一元弱酸溶液(A)與二元強酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH(A) pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣
R2﹣+H+，若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1，則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是 。
（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：
化學式 | 電離常數(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH[] | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為__________________。
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【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。
I．已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol
（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式_______。
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。
（2）據報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 原子序數為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。
②反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量消耗4.8g。則該段時間內用H2表達的平均反應速率為____________。
③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態的是___________。
a.CH4的轉化率等于CO的產率 b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固體的總質量不變
（3）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%，則x=_______。
Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3
（4）以上水解反應的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是__________（填字母）
a．加水稀釋 b．加入少量NaCl固體 c．升溫 d．加入少量Na2CO3固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、W的原子序數依次增大，元素X的一種單質有殺菌俏毒的作用，Y與X的某種化合物A可以作潛水艇的供氧劑。 W質子數為偶數，室溫下W單質為黃色固體。生活中常見元素M的一種氧化物有磁性，回答下列問題：
(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。
(2）寫出化合物A的電子式____________
用電子式表示W元素氣態氫化物的形成過程____________。
（3）X的簡單氫化物與M的單質在高溫下反應的化學方程式為__________
（4）X的氫化物沸點高于W的氫化物沸點，原因是___________
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g液態甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為： 。
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。寫出1mol N2和O2完全反應的熱化學方程式為： 。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為： 。
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