Question

【題目】請回答下列問題：

（1）純水在T ℃時pH＝6，該溫度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝ mol/L。

（2）某一元弱酸溶液(A)與二元強酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH(A) pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1，則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是 。

（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：

化學式	電離常數(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH[]	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為__________________。

Answer 1

【答案】（1）10－12(2分)（2）＜(1分)＜(1分)

（3）＜(1分)H2R中第一步電離出的H+對HR﹣的電離產生了抑制作用(2分)

（4）①H2CO3>HCN>CH3COOH(1分)②NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3(2分)

【解析】

試題分析：

（1）純水在T ℃時，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6，可知Kw＝10－12，1 mol·L－1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)取決于溶液中的c(H＋)，即c(OH－)水電離＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。

（2）強酸每稀釋10n倍，pH就增大n個單位，弱酸每稀釋10n倍，pH增大不到n個單位，所以兩溶液稀釋相同的倍數后，pH(A)<pH(B)；一元弱酸溶液(A)與二元強酸(B)的pH相等，說明弱酸的濃度遠大于強酸的濃度，A中氫離子的物質的量遠大于B中氫離子的物質的量，所以用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A) ＜V(B)；

（3）由二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR-，HR-R2- + H+，可知，0.1 mol·L-1NaHR溶液中只存在HR-的電離，c(H+)=a mol·L-1，而0.1mol·L-1H2R溶液中存在兩步電離，第一步電離出的H+對HR-的電離產生了抑制作用，所以c(H+)<(0.1+a) mol·L-1；

（4）強堿弱酸鹽對應的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數越小。其中Na2CO3對應的是K2＝5.6×10－11，H2CO3的K1大于K(HCN)，K2小于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，產物應是NaHCO3。