Question

【題目】短周期元素X、Y、W的原子序數依次增大，元素X的一種單質有殺菌俏毒的作用，Y與X的某種化合物A可以作潛水艇的供氧劑。 W質子數為偶數，室溫下W單質為黃色固體。生活中常見元素M的一種氧化物有磁性，回答下列問題：

(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。

(2）寫出化合物A的電子式____________

用電子式表示W元素氣態氫化物的形成過程____________。

（3）X的簡單氫化物與M的單質在高溫下反應的化學方程式為__________

（4）X的氫化物沸點高于W的氫化物沸點，原因是___________

Answer 1

【答案】 三 ⅥA 3Fe+4H2OFe2O3+4H2（反應條件寫加熱也給分） 水分子間存在氫鍵

【解析】元素X的一種單質有殺菌俏毒的作用，說明X為氧元素，Y與X的某種化合物A可以作潛水艇的供氧劑，則Y為Na元素； W質子數為偶數，室溫下W單質為黃色固體，可知W為硫元素，生活中常見元素M的一種氧化物有磁性，則M為Fe元素；

(1) 硫元素的核電荷數為16，位于周期表中的第三周期、ⅥA 族；

(2)Na2O2是離子化合物，其電子式為；H2S是共價化合物，其電子式形成過程為；

(3)Fe在高溫下與H2O反應生成四氧化三鐵和氫氣的化學方程式為3Fe+4H2OFe2O3+4H2；

(4)水分子間存在氫鍵，故H2O的沸點比H2S高。