Question

【題目】有關物質之間的轉化關系如圖，某些反應的部分物質和反應條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態非金屬單質，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍色。

請回答下列問題：

(1)以反應①為原理的工業被稱為_____工業。

(2)K的化學式為_____。

(3)反應②的離子方程式為_____。

(4)J和Y反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】氯堿 Fe(OH)2 2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑ Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2

【解析】

X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見氣態非金屬單質，其中D呈黃綠色，則D為Cl2，D與Y反應得到F，且F的稀溶液呈藍色，則F含有Cu2＋，故Y為Cu、F為CuCl2．A是海水中含量最多的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，且電解A、B混合物得到C、D（氯氣）、E，故B為H2O、氣體單質E為H2、C為NaOH．由轉化關系可知，G為HCl，H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應得到I、I能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價金屬，可推知Z為Fe，故I為FeCl2、J為FeCl3、K為Fe（OH）2 。

(1)反應①為電解氯化鈉溶液，以反應①為原理的工業被稱為氯堿工業，故答案為：氯堿；

(2)由分析可知，K的化學式為：Fe(OH)2，故答案為：Fe(OH)2；

(3)反應②是Al與NaOH溶液的反應，離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；

(4)J和Y反應的化學方程式為：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故答案為：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2。