Question

【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：（填寫時用對應(yīng)元素符號或物質(zhì)的化學式）

（1）五種元素原子中基態(tài)時未成對電子數(shù)最多的是 。

（2）基態(tài)原子Y的軌道表示式是：

（3）基態(tài)原子Z的電子排布式是 。向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水時反應(yīng)的離子方程式是 ，所得產(chǎn)物中含Z元素在內(nèi)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：（不考慮空間構(gòu)型，如有配位鍵，請標出）

（4）Q、R、X的電負性由小到大的順序是 。

（5）Q、X和Y的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序為 。

（6）在一定條件下，原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于 光譜（填“吸收”或“發(fā)射”），該光譜可用于 。

Answer 1

【答案】（1） N

（2）

（3），，

（4） C<N<O

（5） SiH4< CH4<H2O

（6）發(fā)射， 鑒定元素

【解析】試題分析： Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素.其余的均為短周期主族元素，Q、X 原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q、X處于第二周期，Q原子核外電子排布為1s22s22p2，故Q為碳元素，X原子核外電子排布為1s22s22p4，則X為氧元素；Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn，則n=2，Y處于ⅣA族，則Y為Si元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則R元素處于第二周期，原子序數(shù)介于Q、X之間，則R為氮元素。

（1）五種元素原子中基態(tài)時未成對電子數(shù)最多的是N，未成對電子數(shù)3。

（2）基態(tài)原子Si的軌道表示式是：

（3）基態(tài)原子Cu的電子排布式是。向硫酸銅溶液中加入過量氨水時反應(yīng)的離子方程式是，所得產(chǎn)物中含Z元素在內(nèi)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：

（4）同周期元素電負性逐漸增大，C、N、O的電負性由小到大的順序是C<N<O。

（5）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，CH4、H2O和SiH4的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序為SiH4< CH4<H2O。

（6）在一定條件下，原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于發(fā)射光譜，該光譜可用于鑒定元素。