【題目】有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B.12C60和石墨
C.乙醇和乙二醇
D．
E、35Cl和37Cl
①互為同分異構體的是 ；
②互為同系物的是 ；
③不是同系物，不是同分異構體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是
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【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )
A．鐵是陽極，電極反應為 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜， 則電解結束后左側溶液中含有FeO42-
D．電解時陽極區pH 降低、陰極區 pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高(假設電解前后體積變化忽略不計)
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【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。
請回答下列問題：（填寫時用對應元素符號或物質的化學式）
（1）五種元素原子中基態時未成對電子數最多的是 。
（2）基態原子Y的軌道表示式是：
（3）基態原子Z的電子排布式是 。向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水時反應的離子方程式是 ，所得產物中含Z元素在內的離子的結構示意圖是：（不考慮空間構型，如有配位鍵，請標出）
（4）Q、R、X的電負性由小到大的順序是 。
（5）Q、X和Y的氫化物穩定性由小到大的順序為 。
（6）在一定條件下，原子的核外電子從激發態躍遷到基態產生的光譜屬于 光譜（填“吸收”或“發射”），該光譜可用于 。
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【題目】某化學興趣小組設計如下流程，從酸性工業廢液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取鉻．
有關數據如表：
回答下列問題：
（1）步驟①所得濾液可用于制取MgSO47H2O，酸性工業廢液中加入適量氧化鋁的作用是____。
（2）若酸性廢液中c(Mg2+)=0.1mol/L，為達到步驟①的實驗目的，則廢液的pH應保持在_______范圍（保留小數點后l位）。當溶液Ph=5時，c(Cr3+)=__________
（3）步驟②中生成NaCrO2 的離子方程式為_____________。
（4）步驟④中反應的離子方程式為________________。
（5）步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是__________________，可選用的裝置是________。(填序號)
（6）步驟⑦發生的化學反應方程式為____________________________。
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【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。
① 金剛石與石墨； ② 氧氣(O2)與臭氧(O3)；
③ 16O、17O和18O； ④ CH4和CH3CH2CH3；
⑤ 乙烯和乙烷；
⑥
和
； ⑦
和
；
（1）同位素 ，（2）同素異形體 ，
（3）同系物 ，（4）同分異構體 。
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【題目】納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A，為確定其結構現進行如下實驗：
①相同條件下，測得A的蒸氣密度是H2密度的60倍
②6gA在一定條件下完全燃燒，生成3.36L二氧化碳（標況）和1.8g水
③1mol物質A發生酯化反應，轉化完全時消耗乙醇92g，等量的A能與足量的金屬鈉反應放出33.6L氫氣（標況）試計算確定： (寫過程)
（1）A的分子式____________________
（2）A的結構簡式________________
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【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是________。
②正極的電極反應式是_________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
|
|
pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
①做對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是_______。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：__________。
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【題目】下列選項中能發生化學反應，且甲組為取代反應、乙組為加成反應的是（ ）
甲 | 乙 | |
A | 苯與溴水 | 乙烯與水制乙醇（催化劑） |
B | 油脂水解 | 苯與氫氣（催化劑、加熱） |
C | 甲烷與氯氣（在光亮處） | 乙酸和乙醇的酯化反應（催化劑、加熱） |
D | 乙烯與溴的四氯化碳溶液 | 乙醇與鈉反應 |
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【題目】【2016屆廈門一�！苛谆瘹�( PH3)是一種劇毒氣體，是最常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業原料。
（1）在密閉糧倉放置的磷化鋁(AlP)片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，該反應的化學方程式為 。
（2）利用反應PH3+3HgCl2= P(HgCl)3 +3HCl，可準確測定微量的PH3。
①HgCl2溶液幾乎不導電，說明HgCl2屬于________________（填“共價”或“離子”）化合物。
②通過測定溶液____________變化，可測定一定體積空氣中PH3的濃度。
（3）PH3的一種工業制法涉及的物質轉化關系如下圖所示： 
①亞磷酸屬于________________元酸。
②當反應I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1時，參加反應的n(P4)：n(NaOH)= 。
（4）一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑（疏松劑）15%、活性炭2.5%、滑石粉（防結塊）2.5%。
①次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學方程式為________________。
②空氣中的水蒸氣可加快PH3的氧化過程，其原因可能是____________。
（5）從（4）中的吸收殘留物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如下：
①試劑x為 （填化學式）。
②已知25℃時，H3PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y時，應控制懸濁液pH 7（填“>”、“=”或“<”），通過計算說明理由 。
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