等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產生H2的體積V（L）與時間t（min）的關系，其中正確的是（ ）
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產生CO2的速率最快的是
| A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 | B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3 |
| C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 | D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．25oC與60oC時，純水的pH相等 |
| B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 |
| C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極 |
| D．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，反應A2(g) ＋ B2(g) 
2AB(g)達到平衡的標志是
| A．單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB |
| B．容器內的總物質的量不隨時間變化 |
| C．單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2 |
| D．單位時間內生成nmolA2的同時生成nmolB2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，下列說法中正確的是
| A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態 |
| B．15℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數為2.048×10-9（mol/L）3 |
| C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數減小 |
| D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率，其中反應速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+ CO2(g)。不能說明該分解反應達到平衡狀態的是 （ ）
| A．單位時間內生成1 mol CO2的同時消耗2 mol NH3 |
| B．形成6個N—H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂 |
| C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變 |
| D．混合氣體的密度不再改變的狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
-定條件下，在體積為VL的密閉容器中發生如下反應
一段時間后達到化學平衡狀態。改變某一條件，下列說法正確的是
| A．若升高溫度，反應混合氣體密度不變時即達到新平衡狀態 |
| B．若增大B的濃度，△H減小 |
| C．若使用適當催化劑，A的轉化率增大 |
| D．若增大壓強，平衡向右移動，則m+n>p+q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各圖與表述不一致的是
| A．圖①表示T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線。若T℃時，若起始時X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉化率為80% |
| B．圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋 |
| C．圖③b曲線表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化 |
| D．圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液 |
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