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已知熱化學方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O₂

C．若生成2mol液態水，則△H＝－2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒，生成穩定的氧化物時放出的熱量，水的穩定狀態時液態，A、C不正確；氧氣得到4個電子，10mol電子，相應2.5mol氧氣，B正確；形成4mol碳氧共用電子對，生成1molCO2，所以放出的熱量是628kJ，D不正確，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源危機當前是一個全球性問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節流”的是 (填字母)。
a. 大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b. 大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c. 開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d. 減少資源消耗,增加資源的重復使用、資源的循環再生?
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

(a)在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,      (填”金剛石”或”石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為              。
(b)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g，該過程放出的熱量為      。
(3)已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ ?mol^-1、497 kJ ?mol^-1。
N₂ (g)+ O₂ (g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ?mol^-1。
NO分子中化學鍵的鍵能為     kJ ?mol^-1。
(4)綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是（）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應ΔH₁>ΔH₂

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9 kJ，即金剛石比石墨穩定

C．在101KPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol

D．放熱及熵增加的反應，一定能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－¹
②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－¹
下列敘述正確的是

A．CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol^－¹

B．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x＝1.6，則轉移電子3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移電子3.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂＋O₂===2NO為吸熱反應，ΔH＝＋180 kJ·mol^－¹，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946 kJ·mol^－¹、498 kJ·mol^－¹，則N—O鍵的鍵能為(　　)

A．1 264 kJ·mol^－¹

B．632 kJ·mol^－¹

C．316 kJ·mol^－¹

D．1 624 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有一環保汽車，是以氫氣作燃料的，請按題目要求作答：
（1）氫氣在發動機內燃燒過程中，生成物只有水蒸氣，不會使空氣中的________含量偏高，因而能減緩溫室效應現的發生．
（2）如果每mol氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣燃燒的熱化學方程式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度時：N₂（g）＋3 H₂（g）

2NH₃（g）。當生成2molNH₃時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H₂和1mol N₂，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關系式中正確的是

A．Q＝92 kJ

B．Q＜ 92 kJ

C．Q＞ 92 kJ

D．Q＜92×2 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(2011·銀川高二檢測)化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質燃燒熱的是________；表示物質中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH1

B．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH2

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH3

D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH4

E．C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH7
(2)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵	P—P	P—O	O===O	P===O
鍵能kJ/mol	197	360	499	x

已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物(P4O10)的結構如圖所示，則上表中x＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列數據

化學鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
生成（拆開）1mol化學鍵放出（吸收）的能量	436kJ	243kJ	431kJ

則下列熱化學方程式不正確的是
A、

H₂(g)+

Cl₂(g)="=HCl(g)" ；△H＝－91.5kJ·mol^－¹
B、H₂(g)+ Cl₂(g)="=2HCl(g)" ；△H＝－183kJ·mol^－¹
C、

H₂(g)+

Cl₂(g)="=HCl(g)" ；△H＝+91.5kJ·mol^－¹
D、2HCl(g) ==H₂(g)+ Cl₂(g) ；△H＝+183kJ·mol^－¹

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