Question

在實驗室中我們用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析，你認為下列推斷正確的是

A．碳酸鈉的濃度為0.001mol·L－1

B．在pH=7時溶液中[Na－]=[Cl－]

C．在pH=6時：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－]

D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32－+H+=HCO3－

Answer 1

C

解析試題分析：A、pH=11是由于CO₃^2-的水解造成的，CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，由于碳酸鈉是部分水解，故c(Na₂CO₃)>c(OH^-)，故c(Na₂CO₃)>0.001 mol/L，錯誤；B、由曲線的突變可知pH=7時，所用酸為最后所用酸的一半，所以此時的溶質(zhì)并不只是氯化鈉，錯誤；D、c→d發(fā)生的主要反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，錯誤。
考點：考查水溶液中離子濃度，主要考查考生對水溶液中離子反應(yīng)等知識的靈活運用能力。