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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)按照系統命名法,A的名稱是_____;寫出A發生加聚反應的化學方程式:__________

(2)反應H→I的化學方程式為________;反應E→F的反應類型是______

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式:________

①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②核磁共振氫譜有4組峰

(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫藥、農藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下:

該合成路線中X的結構簡式為____Y的結構簡式為________;試劑與條件2______

【答案】2-甲基丙烯 氧化反應 (CH3 )2 CHOH O2Cu 和加熱

【解析】

D發生取代反應生成EE發生氧化反應生成F,由F結構簡式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯G發生信息中的反應生成HH中應該含有一個-COOH,根據I結構簡式知,H發生酯化反應生成I,則HGCF發生信息中的反應生成G,則C(CH3)3CBrMgB(CH3)3CBrACH原子個數之比為12,根據AB分子式知,AHBr發生加成反應生成BA中含有一個碳碳雙鍵,根據BACH2=C(CH3)2據此分析。

D發生取代反應生成EE發生氧化反應生成F,由F結構簡式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯G發生信息中的反應生成HH中應該含有一個-COOH,根據I結構簡式知,H發生酯化反應生成I,則HGCF發生信息中的反應生成G,則C(CH3)3CBrMgB(CH3)3CBrACH原子個數之比為12,根據AB分子式知,AHBr發生加成反應生成BA中含有一個碳碳雙鍵,根據BACH2=C(CH3)2

(1)ACH2=C(CH3)2A的系統命名法命名的名稱為2-甲基丙烯;A發生加聚反應生成2-甲基聚丙烯,反應的化學方程式為:

(2)HH發生酯化反應生成J,則H→I的反應方程為E→F是鄰甲基溴苯發生氧化反應生成,反應類型是氧化反應;

(3)GG的同分異構體符合下列條件:①遇FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基;②核磁共振氫譜有4組峰,說明分子中含有span>4種不同位置的氫原子,則符合條件的同分異構體有

(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備aa二甲基芐醇,苯和溴在催化條件下發生取代反應生成溴苯,溴苯發生信息中的反應生成X2-氯丙烷發生水解反應生成2-丙醇,2-丙醇發生催化氧化生成丙酮,X和丙酮發生信息中的反應生成aa二甲基芐醇。根據合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑;X的結構簡式為Y的結構簡式為(CH3)2CHOH;試劑與條件2O2Cu和加熱。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池,滿足水下航行器對高功率和長續航的需求。負極為Zn,正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是(

A. 電池以低功率模式工作時,NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B. 電池以低功率模式工作時,Na+的嵌入與脫嵌同時進行

C. 電池以高功率模式工作時,正極反應式為:NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在無溶解氧的海水中,該電池仍能實現長續航的需求

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下,22.4LCO2中所含的分子數為NA

B.標準狀況下,3.6gH2O所占的體積為4.48L

C.常溫常壓下,28gN2中所含氮原子數為2NA

D.2.4g金屬鎂變為鎂離子時,失去的電子數為0.1NA

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【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HAHB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

A. a點時,溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數:Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點時,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時:c(B-)> c(HB)

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【題目】I.某溫度下,在2L密閉容器中XYZ三種物質(均為氣態)間進行反應,其物質的量隨時間的變化曲線如圖。依圖回答:

1)該反應的化學方程式可表示為____________

2)反應起始至t min(設t=5),Y的平均反應速率是________

3)在t min時,該反應達到了平衡狀態,下列可判斷反應已達到該狀態的是________(選填字母)。

aXYZ的反應速率相等

bXY的反應速率比為23

c.混合氣體的密度不變

d.生成1mol Z的同時生成2mol X

eXYZ物質的量之比等于化學計量數比

f.混合氣體的總壓強不再發生改變

II.燃料電池是利用燃料(如COH2CH4等)與氧氣反應,將反應產生的化學能轉變為電能的裝置,通常用氫氧化鉀作為電解質溶液。完成下列關于甲烷(CH4)燃料電池的填空:

1)已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應為CH4+10OH-8e== CO32+7H2O,這個電極是燃料電池的______(填正極負極),另一個電極上的電極反應式為:____________________

2)隨著電池不斷放電,電解質溶液的堿性__________(填增強減弱不變)。

3)通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率_________(填大于小于等于)甲烷燃燒的能量利用率。

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【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HAY表示OH-Z表示H+

D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

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【題目】根據如圖填空:

(1)反應物是______________,生成物是______________

(2)2 min內用A、B、C表示的化學反應速率分別為____________________________________

(3)該反應的化學方程式是____________________________

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【題目】將標準狀況下2.24L CO2緩慢通入1L 0.15mol·L-1NaOH溶液中,氣體被充分吸收(溶液體積變化忽略不計),下列關系式不正確的是

A.

B.

C.

D.

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值,下列有關敘述正確的是

A.32.5 g FeCl3水解所得的FeOH3膠體粒子數為0.2NA

B.1 molCH4與足量Cl2在光照下反應生成的CH3ClNA

C.標準狀況下,22.4 L苯含有NAC6H6分子

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數為4 NA

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同步練習冊答案
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