【題目】我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑
B. 電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行
C. 電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現長續航的需求
【答案】D
【解析】
A.根據圖示可知：電池以低功率模式工作時，負極是Zn-2e-=Zn2+，正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發生反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化劑，A正確；
B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFe[Fe(CN)6]時Na+的嵌入；當形成OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時，Na+從NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確；
C.根據電池以高功率模式工作時，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變為Na2Fe[Fe(CN)6]，所以正極的電極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正確；
D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應，因此在該電池不能實現長續航的需求，D錯誤；
故合理選項是D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列說法中正確的是
A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+
B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)
Ag+(aq)+I-(aq)向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉化
D．向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當Cl-開始沉淀時，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1
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【題目】莽草酸合成治療禽流感的藥物—達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構體。A的結構簡式如下：
（提示：環丁烷
可簡寫成
）
（1）A的分子式是_______________________________
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）_______________________
（3）A與乙醇反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是_______________________
（4）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應，計算生成二氧化碳的體積（標準狀況）________________
（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結構簡式為
），其反應類型是_______________。
（6）苯與硝酸反應生成硝基苯的方程式_______________________
（7）蔗糖水解的方程式______________
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【題目】如圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是
A. 兩種化合物均是芳香烴
B. 兩種化合物可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分
C. 兩種化合物分子中共平面的碳原子數相同
D. 兩種化合物互為同分異構體，均能與溴水反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是
A．電源的X極為正極，Y極為負極
B．陰極的電極反應式為Fe2+－e－=Fe3+
C．陽極的電極反應式為H2O－e－=H++·OH
D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產生2mol·OH
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【題目】已知制備膠體的反應原理為： FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3HCl，現有甲、乙、丙三名同學分別進行制備Fe(OH)3膠體的實驗
Ⅰ、甲同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
Ⅱ、乙同學向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱
Ⅲ、丙同學和乙同學一樣，但是溶液出現紅褐色后忘記停止，繼續加熱較長時間。
試回答下列問題：
(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的__________________________,其中操作方法及現象是_____________________________________。
(2)Fe(OH)3膠體是不是電解質：_______________（填“是”或“不是”）。
(3)丁同學檢查實驗結果發現___________（填甲、乙或丙）的燒杯底部有沉淀。
(4)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
①取部分膠體將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶___________電荷。
②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為_________；繼續滴加，沉淀減少最終消失，寫出化學反應方程式__________________。
③欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液的操作名稱是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 1mol/LAlCl3溶液中，含
數目小于
B. 25℃，
pH=1的稀硫酸中含有的
數為
C. 標準狀況下，
和
混合氣體中含個原子
D. 由
和少量
形成的中性溶液中，CH3COO-數目為個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的PH值從6.0變為3.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質量大約是：
A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg
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【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)按照系統命名法，A的名稱是_____；寫出A發生加聚反應的化學方程式：__________。
(2)反應H→I的化學方程式為________；反應E→F的反應類型是______。
(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：________
①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②核磁共振氫譜有4組峰
(4)α,α-二甲基芐醇(
)是合成醫藥、農藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：
該合成路線中X的結構簡式為____，Y的結構簡式為________；試劑與條件2為______。
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