【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A. a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1
B. 電離平衡常數：Ka(HA)< Ka(HB)
C. b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)> c(HB)
【答案】B
【解析】
A. a點時，
=0，c(A-)=c(HA)，溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1，選項A正確；
B. =0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數：Ka(HA)=
=
=10-4mol/L；
=0，c(B-)=c(HB)，電離平衡常數：Ka(HB)=
=
=10-5mol/L，Ka(HA)> Ka(HB)，選項B錯誤；
C. b點時，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，選項C正確；
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，>0，c(B-)> c(HB)，選項D正確。
答案選B。
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【題目】如圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是
A. 兩種化合物均是芳香烴
B. 兩種化合物可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分
C. 兩種化合物分子中共平面的碳原子數相同
D. 兩種化合物互為同分異構體，均能與溴水反應
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【題目】用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的PH值從6.0變為3.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質量大約是：
A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg
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【題目】在如圖所示的三個燒杯中均盛有足量的氯化銅溶液。請按要求回答下列問題：
（1）
、
、
三個裝置中不屬于電解池的是______。
（2）池中
是______極，池中
移向______極（填“
”或“”）。
（3）池中電極上發生反應__________（填“氧化”或“還原”）
（4）池中電極上的電極反應為______，反應過程中
______（填“變大”“變小”或“不變”）
（5）池中總反應的化學方程式為______
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【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計)，其流程如下：
回答下列問題：
(1)①“操作I”為_____，在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。
②在實驗室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液與Ag反應的產物有AgCl和O2，則該反應的化學方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點是___（寫出一條即可）。
(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據此原理將上 述過程設計為一種電化學裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應式為_____。
(4)已知室溫時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 
2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數K=_____。（保留兩位有效數字）
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【題目】實驗室制備叔丁基苯（
）的反應和有關數據如下：
+ClC(CH3)3
+HCl
I．如圖是實驗室制備無水AlCl3，可能需要的裝置：
(1)檢查B裝置氣密性的方法是_______。
(2)制備無水AlCl3的裝置依次合理的連接順序為__________（埴小寫字母），其中E裝置的作用是________。
(3)實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管，其原因是________。
Ⅱ．如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：
在三頸燒瓶中加入50 mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定溫度下反應一段時間后，將反應后的混合物洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。
(4)使用恒壓漏斗的優點是_______；加入無水MgSO4固體的作用是________。
(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是________。（填序號）
①5%的Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O
(6)本實驗中叔丁基苯的產率為______。（保留3位有效數字）
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【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)按照系統命名法，A的名稱是_____；寫出A發生加聚反應的化學方程式：__________。
(2)反應H→I的化學方程式為________；反應E→F的反應類型是______。
(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：________
①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②核磁共振氫譜有4組峰
(4)α,α-二甲基芐醇(
)是合成醫藥、農藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：
該合成路線中X的結構簡式為____，Y的結構簡式為________；試劑與條件2為______。
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【題目】研究電化學原理與應用有非常重要的意義。
(1)鋅錳電池(俗稱干電池) 是一種一次電池，生活中應用廣泛。
①鋅錳電池負極上的電極反應式為：______________________________。
②與普通(酸性)鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優點是____________________(回答一條即可)。
(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。
①充電時陰極反應為：________________________________________。
②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗(石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫)，當電路中有0.05mol電子轉移時，食鹽水的PH為______(假設溶液體積不變，產物無損耗)。
(3)如圖是金屬(M)－空氣電池的工作原理，我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池反應為：___________________________ 。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖所示。Pt2上的電極反應式為：_______________________________________ 。
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OH
FeO42＋3H2↑，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。電解一段時間后，c(OH)降低的區域在_____________(填“陰極室”或“陽極室”)；陽極反應為：___________________________。
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【題目】反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)經2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）
A.用A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示化學反應速率，其比是3∶2∶1
C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在這2min內B和C兩物質的濃度都減小
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