Question

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量簡量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）如果用30mL0.50mol/L硫酸與70mL0.50mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”），簡述理由_____________________。

（2）某實驗小組配制0.50mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____________________g。

（3）若用KOH代替NaOH，對測定結果___________(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果_____________(填“有”或“無”)影響。

（4）①近似認為0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液溫度上升了4℃，生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，則中和熱△H=______（小數點后保留一位有效數字）。

②上述實驗結果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是____________（填字母）。

A.實驗裝置保溫隔熱效果差

B.量取NaOH溶液體積時仰視讀數

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

Answer 1

【答案】 不相等 相等 中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關 5.0 無 有 -53.5kJ·mol-1 ACD

【解析】本題主要考查測定中和熱實驗。

（1）如果用30mL0.50mol/L 硫酸與70mL0.50mol/LNaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，參加反應的酸堿多少不同，所放出的熱量不相等，所求中和熱相等，簡述理由：中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關。

（2）某實驗小組配制0.50mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，需要選擇250mL容量瓶配制溶液，至少需要稱量NaOH固體0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g。

（3）若用KOH代替NaOH，對測定結果無影響；若用醋酸代替HCl做實驗，醋酸電離吸熱，對測定結果有影響。

（4）①中和熱△H=4℃×4.18J·(g·℃)-1×80g/0.025mol=53.5kJ·mol-1。

②A.熱量散失，溫度上升值減小，測定結果偏小；B.NaOH溶液體積增大，溫度上升值增大，測定結果偏大；C. 熱量散失，溫度上升值減小，測定結果偏小；D. 熱量散失，溫度上升值減小，測定結果偏小。故選ACD。