Question

【題目】飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中，___________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________；若產(chǎn)生3 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；用“雙線橋”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。

Answer 1

【答案】 Al(鋁) 失去 氧化 30個(gè) 30NA

【解析】（1）該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，失去3個(gè)電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）1個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子，所以10個(gè)Al完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為30個(gè)；氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，所以若產(chǎn)生3 mol N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol×5×2＝30mol，電子數(shù)為30NA。該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，根據(jù)方程式知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。