【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是
A. 氫氧化鈉溶液和鹽酸反應 B. 碳酸鈣受熱分解
C. 鋁粉與鹽酸反應 D. 氧化鈣溶于水
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是 （ ）
A.沾附在試管內壁上的油脂，用熱堿液洗滌
B.“春蠶到死絲方盡”里“絲”的主要成分是纖維素
C.尼龍繩、宣紙 、羊絨衫主要由合成纖維制造
D.絲織品可以用弱堿性洗滌劑或肥皂洗滌
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【題目】實驗室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列裝置可測定Na2O2純度。
下列說法正確的是（ ）
A. 裝置乙、丙的作用是除雜，其中乙中盛濃硫酸，丙盛飽和NaHCO3溶液
B. 裝置戊中堿石灰的作用是除去未反應的CO2
C. 測定Na2O2試樣的質量變化及庚裝置收集的水的體積即可求算Na2O2純度
D. 實驗室中，通過裝置中利用MnO2和濃鹽酸可制備少最Cl2
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【題目】飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：
（1）上述反應中，___________元素的化合價升高，則該元素的原子________（填“得到”或“失去”）電子，發生_____（填“氧化”或“還原”）反應。
（2）上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數為__________；若產生3 mol N2，轉移電子數為_________（用NA表示阿伏加德羅常數）；用“雙線橋”表示反應中電子轉移的方向和數目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。
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【題目】下列有關離子方程式書寫正確的是
A. Na2CO3溶液除去鍋爐中水垢(CaSO4): Ca2++CO32-═CaCO3↓
B. 用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
C. 鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
D. 用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在下圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.0lmol·L-1t與0.0lmol·L-1v溶液的pH均為2。
下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(X)
B. 簡單氫化物的穩定性：Y>Z>W
C. W的氧化物的水化物的酸性—定比Y的強
D. X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離
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【題目】下列反應的離子方程式書寫中，正確的是( )。
A. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓
B. 碳酸鈣與鹽酸反應：
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C. 稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag
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【題目】消除氮氧化物污染對優化空氣質境至關重要。
（1）用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發生的反應如下：
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個過程中放出的熱量為________kJ。（假設水全部以氣態形式存在）
（2）用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當沮度分別在T1和T2時．測得反應達到平衡時各物質物質的量如下表；
①請結合上表數據．寫出NO與活性炭反應的化學方程式_______________。
②T1℃ 時，上述反應的平衡常數的值為________。如果已知T2＞T1，則該反應正反應的△H___（填“>”“<”或“=”）0
③ 在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能增大NO轉化率的是_______。
a．降低溫度 b．增大壓強 c.增大c(NO) d．移去部分F
（3）汽車尾氣處理中的反應有2NO+2CO
2CO2+N2。某溫度時，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時反應達到平衡，測得NO的濃度為0.02mol/L，則反應開始至平衡時，NO的平均反應速率v(NO)=________。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正反應方向進行，a的取值范圍為_____________。
（4）某課題組利用下圖所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程。物質Y的名稱為_______，該電池的正極反應式應為___________。
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