Question

【題目】在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中,氧化劑是__________，KMnO4發生_______反應，被氧化的元素是__________，氧化產物是___________，若有1mol KMnO4參加反應時，該反應轉移電子的個數是_______；若反應生成11.2LCl2(標準狀況)則被氧化的氯化氫為_________mol, 請在下面方程式中用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數目__________________________。

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

Answer 1

【答案】 KMnO4 還原 Cl Cl2 5NA(或者3.01×1024) 1

【解析】（1）.在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，化合價降低的元素是錳元素，在反應中得到電子，被還原發生還原反應，則KMnO4為氧化劑，化合價升高的元素是氯元素，則Cl元素被氧化，生成的Cl2是氧化產物；

根據反應方程式可知，當有1mol KMnO4反應時，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，共得到5mol電子，所以當有1mol KMnO4參加反應時，該反應轉移電子的個數是5NA；

根據原子守恒規律，Cl2與被氧化的HCl之間的數量關系是：Cl2～2HCl，標準狀況下11.2LCl2的物質的量是n（Cl2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，則被氧化的HCl的物質的量是n（HCl）0.5mol×2=1mol；

反應中Cl元素失電子，Mn元素得電子，氧化還原反應中轉移的電子數目是10，則用雙線橋法表示的式子為：

故本題答案是： KMnO4；還原；Cl；Cl2 ；5NA(或者3.01×1024)；1；