Question

【題目】填空：

（1）3.1g由13C和18O組成的一氧化碳分子，其中含中子_______mol，電子_______個。

（2）現有①4.5gHD ②標準狀況下44.8L氬氣 ③4℃時9mL水 ④質子數為5NA的甲烷。其中所含原子數最多的是____________（填編號）

（3）下列物質： ①CO2 ②熔融的NaCl ③H2SO4 ④液態氯化氫 ⑤BaSO4 ⑥氯水 ⑦葡萄糖 ⑧ Cu （填編號）

屬于電解質的是_________________________；

屬于非電解質的是________________________；

能導電的是_________________________________。

Answer 1

【答案】1.7 1.4NA ① ②③④⑤ ①⑦ ②⑥⑧

【解析】

（1）根據n=m/M計算一氧化碳分子的物質的量，結合分子中含有的中子數、電子數計算中子、電子的物質的量。

（2）先根據物質的量與其它物理量之間的轉化關系，將選項中的各量轉化成物質的量，根據N=nNA可知物質的量越大，含有的分子數越多，原子的物質的量越大，含有的原子數越多，再根據m=nM進行計算；

（3）電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是指在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物；物質能夠導電的條件是有自由移動的離子或電子，據此分析作答。

（1）由13C和18O組成的一氧化碳分子的相對分子質量為13+18=31，則3.1g該分子的物質的量為=0.1mol，其中含中子的物質的量為[(13-6)+(18-8)]×0.1mol=1.7mol，電子數為(6+8)×0.1mol×NA mol-1=1.4NA，故答案為：1.7；1.4NA；

（2）①HD的摩爾質量為3g/mol，4.5gHD的原子數為=3NA；

②氬氣為單原子分子，標準狀況下44.8L氬氣的原子數為=2NA；

③水的密度為1g/mL，則4℃時9mL水的質量為9g，其原子個數為=1.5NA；

④甲烷的分子式為：CH4，質子數為5NA的甲烷的物質的量為= 0.5 mol，則其原子個數為：0.5 mol5NA mol-1=2.5NA；

綜上分析，其中所含原子數最多的是①；

（3）①CO2為化合物，不導電，溶于水后形成碳酸而導電，因此CO2屬于非電解質；

②熔融NaCl中有自由移動的陰、陽離子，能導電，屬于電解質；

③H2SO4不能導電，H2SO4溶于水能導電，H2SO4屬于電解質；

④液態氯化氫溶于水后導電，屬于電解質；

⑤固體BaSO4不能導電，BaSO4熔融時能導電，BaSO4屬于電解質；

⑥氯水為氯氣溶于水所得的溶液，能導電，但氯水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑦葡萄糖在水中以分子形式存在，不導電，屬于非電解質；

⑧Cu能導電，Cu屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；

綜上所述，屬于電解質的是②③④⑤；屬于非電解質的是①⑦；能導電的是②⑥⑧。