Question

將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應式為                           。
（2）銅片周圍溶液會出現                   的現象。
（3）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算導線中流過的電子的物質的量為       mo1。

Answer 1

（1）Fe －2e^－= Fe²⁺ （2）溶液顏色變淺    （3）0.02

解析試題分析：（1）Fe、Cu及硫酸銅溶液構成了原電池，由于活動性Fe>Cu，所以Fe作負極，發生反應Fe－2e^－= Fe²⁺。（2）由于Cu²⁺不斷在銅片上放電，Cu²⁺+2e^-=Cu。所以銅片周圍溶液中Cu²⁺的濃度降低，溶液的顏色會出現變淺。（3）總反應方程式是Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu�？梢娒坑�2mol的電子轉移，在鐵片和銅片之間的質量差56g＋64g=120g,現在質量差值為1.2g,，所以電子轉移(1.2g÷120g)×2=0.02mol..
考點：考查原電池反應原理、相應的現象及電子轉移的知識。