Question

（共10分）如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：

（1）判斷裝置的名稱：A池為    ；
（2）A池中左邊石墨棒為    極，
電極反應式為                ；
A池中總反應化學方程式為       ；
（3）若反應開始時，CuSO₄溶液的濃度為1．0mol/L。工作一段時間后取出電極，測得導線上通過了0．04mole^－。則反應后A池c（Cu²⁺)為    mol/L（體積變化忽略不計）。 

Answer 1

（各2分，共10分）
（1）電解池；
（2）陽極，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；  2CuSO₄+ 2H₂O =" 2Cu" + O₂+ H₂SO₄；（條件不扣分）
（3）0．9mol/L。 

解析試題分析：（1）B裝置存在自發(fā)的氧化還原反應，所以B池是原電池，則A池是電解池；
（2）B池中的Zn作原電池的負極，Cu作正極，則A池中的左邊的石墨與正極相連，是電解池的陽極，硫酸銅溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；右邊的石墨作陰極，是銅離子放電生成單質Cu，所以電解池的總反應是2CuSO₄+ 2H₂O =" 2Cu" + O₂+ H₂SO₄；
（3）導線上通過了0．04mol電子，則消耗銅離子的物質的量是0．04mol/2=0．02mol,原溶液中銅離子的物質的量是0．2L×1．0mol/L=0．2mol，所以溶液中剩余銅離子的物質的量是0．2-0．02=0．18mol，所以反應后A池c（Cu²⁺)為0．18mol/0．2L=0．9mol/L．
考點：考查對電化學裝置的判斷，電化學原理的應用，有關計算