在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol·L－1CuSO4溶液，如有0.20 mol電子發生轉移，請回答下列問題：
(1)陰極發生 反應，
電極反應式為 ；
(2)陽極發生 反應，
電極反應式為 ；
(3)電解后得到的銅的質量是 ，得到氧氣的體積是 (標準狀況)，溶液的pH是 ；
(4)如果用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差 ，電解液的pH 。
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（6分）某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。當乙池中C極質量減輕10.8 g時，回答下列問題。
（1）寫出A極的電極方程式： 。
（2）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標準狀況下）為多少毫升?
（3）若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時丙池中溶液的pH為多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（18分）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業催化、新材料和新能源等領域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。 ’
①已知25℃．10lkPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
則反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H= kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應逆反應的活化能 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②SO2水溶液可與SeO2反應得到硫酸，當有79gSe生成時，轉移電子的物質的量為 mol，此反應的化學方程式是 。
（2）全釩液流電池的結構如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態的離子、H+和SO42－。電池放電時，負極的電極反應為：
V2+－e一=V3+。
①電池放電時的總反應方程式為 。
充電時，電極M應接電源的 極。
②若電池初始時左、右兩槽內均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區的反應分兩步完成：第一步VO2+轉化為V3+；第二步V3+轉化為V2+。則第一步反應過程中陰極區溶液n（H+） （填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應式為： 。
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某化學小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）其陽極的反應式是： ；導氣管W端應與出氣口 連接。
（2）實驗后發現陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質。
查閱資料顯示：
| 物質名稱及化學式 | 氯化亞銅CuCl | 堿式氯化銅Cu2( OH)3Cl |
| 性質 | 白色固體、不溶水 | 綠色固體、不溶水 |
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將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。
（1）鐵片上的電極反應式為 。
（2）銅片周圍溶液會出現 的現象。
（3）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算導線中流過的電子的物質的量為 mo1。
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能量之間可相互轉化：
(1)電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。
①完成原電池甲的裝置示意圖(見上圖)，并作相應標注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極__________。
③甲乙兩種原電池可更有效地將化學能轉化為電能的是________，其原因是______________________________。
(2)根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在(1)的材料中應選__________作陽極。
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電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為________，陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是
_______(填序號)。
a．②區銅片上有氣泡產生
b．③區鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區域是②區
d．②區和④區中銅片的質量均不發生變化
(3)最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入________(填化學式)，電極反應式為________。電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留小數點后一位)。
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某研究性學習小組根據反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題：
(1)此原電池的正極是石墨 (填“a”或“b”)，發生 反應。
(2)電池工作時，鹽橋中的SO42-移向 (填“甲”或“乙”)燒杯。
(3)兩燒杯中的電極反應式分別為：甲 ，乙 。
(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變為1.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為 mol。
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(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。
鋅片上發生的電極反應______________________________________
銀片上發生的電極反應______________________________________
(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算：
①產生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，電子電荷為1.60×10－19 C)
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