【題目】下列有關物質用途的說法錯誤的是
A.碳酸氫鈉可用于焙制糕點
B.晶體硅可用于制造太陽能電池
C.碳酸鋇可用作醫療上檢查腸胃的“鋇餐”
D.常溫下，可用鐵制容器貯運濃硝酸、濃硫酸
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【題目】某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置如圖。下列說法錯誤的是( )
A. 銅片表面有氣泡生成，鋅片上發生氧化反應
B. 如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，不能使LED燈發光
C. 裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
D. 如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極
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【題目】利用如圖所示裝置可制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiCl溶液和LiOH溶液。下列說法錯誤的是
A. B極區的電極反應式2H2O+2e－=H2↑+2OH－
B. A極的電勢一定比B極的高
C. 實際電解過程中A極區pH減小
D. 若改為陰離子交換膜，則兩極氣體產物仍相同
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【題目】以下為中學化學中常見的物質：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2
（1）以上物質中屬于電解質的是__；屬于非電解質的是__．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應的化學方程式為__________________；
（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應后的溶液中一定含有__陽離子，可能含有__陽離子.
（4）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
① 寫出該反應的離子方程式：______________________________．
② 下列三種情況下，離子方程式與①相同的是__（ 填序號）．
A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
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【題目】一定溫度下，在密閉容器中發生如下反應：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是 （ ）
A. 若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深
B. 若壓強不變,向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質的百分含量不變
C. 若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉化率將降低
D. 若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發生如下可逆反應：2X（g）+Y（s）
3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說法正確的是
A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z，說明達到了平衡狀態
B. 加入少量的Y正反應速率加快
C. 氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態
D. 加入少量的X，Q變大
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【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學實驗室中的重要試劑。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)
O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，則Na2SO3溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧區和貧氧區兩個階段，貧氧區速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數。
①當溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區)時，c(SO32-)與速率數值關系如下表所示，則a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 為常數，則Ea(富氧區)______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區)。
反應階段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧區 | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
貧氧區 | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物質的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反應為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。
①從反應開始至a點時的平均反應速率v(CO)=__________。
②b點時，CO 的轉化率為_____________。
③b點 和 d點 的 化學 平衡常數:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判斷的理由是_____________________。
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
A. 鋅粒與稀硫酸的反應B. Ca(OH)2與NH4Cl晶體的反應
C. 甲烷在空氣中燃燒的反應D. 灼熱的木炭與CO2的反應
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【題目】在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g) 
2HI(g); △H＜0并達平衡。HI的體積分數隨時間變化如下圖曲線(II)所示，若改變反應條件，在甲條件下HI的體積分數的變化如曲線(I)所示。在乙條件下HI的體積分數的變化如曲線(III)所示。則甲條件、乙條件分別是
①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑
A. ①⑤, ③ B. ②⑤, ④ C. ③⑤, ② D. ③⑤, ④
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