Question

【題目】下列關于電解質溶液的敘述中正確的是( )

A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同

B．常溫下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液與1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH)前者小于后者

D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝10-5 mol·L-1，則此溶液可能是鹽酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有鈉離子、氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子，故A錯誤；B．常溫下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液與1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后恰好生成醋酸鈉，醋酸鈉水解，溶液顯堿性，c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)，故B錯誤；C．氫離子抑制銨根離子的水解，物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH)前者小于后者，故C正確；D．由水電離出的c(H+)＝10-5 mol·L-1＞10-7 mol·L-1，而鹽酸會抑制水的電離，故D錯誤；故選C。