Question

【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式：__________，其中含有的化學鍵是_________。

(2)Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70%。該化合物的化學式為____________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_________(填化學式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式________________。

Answer 1

【答案】 Na＋[]2－Na＋ 離子鍵、共價鍵 三 ⅥA S4N4 HNO3 NH3 NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3

【解析】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，X原子序數都小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素，則

（1）過氧化鈉的電子式為，其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵；（2）硫元素的原子序數是16，位于第三周期第ⅥA族； X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70%，因此含有的硫原子個數介于、之間，所以S原子個數是4，相對分子質量是，則N原子個數＝，所以該化合物的化學式為S4N4；（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是硝酸，化學式為HNO3；（4）NH3與H2S和HCl都能反應，生成對應的銨鹽；（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物為次氯酸和一種刺激性氣味的氣體則為氨氣，反應的化學方程式為NCl3+3H2O＝3HClO+NH3。