Question

【題目】研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發現高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產物都是MnCl2 ． 他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是（上述氣體體積都折合成標準狀況）（ ）
A.0.448L
B.2.240L
C.2.016L
D.無法確定

Answer 1

【答案】C
【解析】解：
根據氧化還原反應的得失電子守恒規律，KMnO4中Mn得到的電子總數，等于KMnO4中O失去的電子總數與濃鹽酸中氯離子失去電子變為氯氣失去的電子總數之和．6.32gKMnO4的物質的量n= ═ =0.04mol，0.112LO2的物質的量= = =0.005mol
得到的電子：KMnO4～5e﹣～Mn2+ ， K2MnO4～4e﹣～Mn2+ ， MnO2～2e﹣～Mn2+ ，
失去的電子：2Cl﹣～2e﹣～Cl2 ， 2O～4e﹣～O2 ，
根據電子守恒計算：
n（KMnO4）×5e﹣=n（O2）×4e﹣+n（Cl2）×2e﹣
0.04mol×5e﹣=0.005mol×4e﹣+n（Cl2）×2e﹣
n（Cl2）=0.09mol
所以生成的氯氣標準狀況下的體積V（Cl2）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．
故選C．
【考點精析】掌握氯氣的實驗室制法是解答本題的根本，需要知道實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．