【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C | 新制氯水 | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液變藍色 |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | 產生黃綠色氣體 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】將2mol·L－1A氣體和1mol·L－1B氣體混合，并在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1
②用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1
其中正確的是（ ）
A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2(g)
N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的ΔH＜0
B. 圖乙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變
C. 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲
D. 圖丁表示反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數K1＞K2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工原料，常用作催化劑、殺菌劑。化學小組用如圖裝置(部分夾持裝置略去)制備氯化亞銅。
已知：①氯化亞銅是一種白色固體，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空氣中會被迅速氧化。
②在酸性條件下，某些中間價態的離子能發生自身氧化還原反應。
實驗步驟：
I.打開分液漏斗活塞，向三頸瓶中加鹽酸調pH至2~3。打開活塞K，通入SO2，溶液中產生白色沉淀，待反應完全后，再通一段時間的氣體。
II.將反應混合液過濾、洗滌、干燥得CuCl粗產品，純化后得CuCl產品。
回答下列問題：
(1)裝置B的作用是________。
(2)步驟I中通入SO2發生反應的離子方程式是________。
(3)步驟II中采用抽濾法過濾的主要目的是________；用95%的乙醇代替蒸餾水洗滌的優點是________。
(4)化學小組同學在實驗過程中，將分液漏斗中的0.lmolL-1鹽酸換為6molL-1鹽酸，通入SO2，最終未得到白色沉淀。
①對此現象有如下猜想：
猜想一：Cl-濃度過大，與CuCl發生反應
小組同學對猜想一的原理進行深入研究，查閱資料知：CuCl+Cl-CuCl2-，據此設計實驗：將上述未得到沉淀的溶液_____(填操作)，若觀察到有白色沉淀析出，證明猜想一正確。
②猜想二：________。
設計驗證猜想二是否成立的實驗方案________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的
，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是
A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1
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【題目】固體粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干種，為確定其成分，現取X進行如下實驗(所加試劑均過量)，下列說法正確的是
A.該混合物一定含有CuO、SiO2B.該混合物可能含有Na2O和Fe2O3
C.該混合物一定不含CaO和Na2OD.無法確定是否含有CaO和Fe2O3
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發生反應X(g) +Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A.反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
D.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL0.50mol/L 鹽酸與50 mL0.55mol/LNaOH溶液，在右圖裝置中進行中和熱的測定，請回答下列問題：
(1)從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是________。
(3)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？________。
(4)某同學實驗記錄數據如下表所示假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/mL，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)根據該同學的實驗數據計算，該實驗測的中和熱△H=________。
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | |||
HCl | NaOH | ||||
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 | ||
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 | ||
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 | ||
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【題目】已知甲酸的分解反應：HCOOHCO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反應歷程為：
根據過渡態理論，其反應過程中的能量變化如圖所示，E1、E2、E3均為大于0。
下列說法不正確的是
A.E2為正反應的最高活化能
B.該反應為放熱反應，△H＝E3
C.圖像中第一個峰(過渡態)對應的物質結構為過渡態I
D.使用催化劑后，正逆反應速率同等程度改變，平衡不移動
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