Question

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發生反應X(g) +Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是(　　)

A.反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B.其他條件不變,降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

D.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.前2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，濃度變化量為c(Y)=0.04mol÷10L=0.004mol/L，所以v(Y)=0.002mol/(Lmin)，速率之比等于化學計量數之比，故v(Z)=2 v(Y)=2×0.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin)，A錯誤；

B.該反應正反應是放熱反應，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動，反應達到新平衡前v(逆)<v(正)，B錯誤；

C.再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎上增大壓強，由于反應前后氣體的體積不變，化學平衡不移動，故X的體積分數不變，C錯誤；

D.由表中數據可知7min時，反應到達平衡，平衡時Y的物質的量為0.10mol，反應的Y的物質的量是0.06mol，根據反應方程式中相應物質的物質的量變化關系可知反應產生的Z的物質的量是0.12mol，則平衡時c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.012mol/L，故化學平衡常數K==1.44，D正確；

答案選D。