【題目】在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的
，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是
A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1
【答案】B
【解析】
NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發生反應可能為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的
，試管中剩余體積的可能為NO或O2，結合反應方程式列式計算。
發生反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，則試管中剩余體積的為NO或O2。設NO2和O2的總體積為V，
當剩余氣體為NO時，說明氧氣不足，生成V體積的NO消耗二氧化氮的體積為：V×3=
；
則反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗二氧化氮和氧氣的總體積為：
，原混合氣體中氧氣的體積為：×
=V，原混合氣體中二氧化氮的體積為：
，原混合氣體中NO2和O2的體積比為：：V=7：1；
當氧氣過量時，剩余的V體積為O2，說明NO2不足量，則參加反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗NO2和O2的總體積為，混合氣體中二氧化氮的總體積為：×
=
，O2總體積為
，故原氣體中NO2和O2的體積比為：=7：3，
故合理選項是B。
活力試卷系列答案
課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合堿式氯化鐵[
（m為聚合度）為無機高分子絮凝劑，廣泛應用于水處理。以鐵礦石、氧化鐵皮或
為原料，在酸性條件下經氧化、水解、聚合、熟化等步驟，可制得聚合堿式氯化鐵。
(1)鋼鐵酸洗廢液中主要含有和
，通入空氣可制得
，反應的化學方程式________。氧化劑
也可以將
氧化成
，但存在的缺點是________________。
(2)“氧化”過程中，若鹽酸的濃度或投入量增大，除了會降低的轉化率，還可能產生的影響為________________。
(3)①準確稱取聚合堿式氯化鐵樣品1.5000g，置于250mL的錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，迅速加入稍過量的
溶液（
被氧化成為
），充分反應后，多余的用
氧化除去。再加入適量的
組成的混酸及4~5滴指示劑，用
溶液滴定至終點（滴定過程中
與反應生成
和），消耗
溶液
。
②另稱取等質量的聚合堿式氯化鐵樣品溶于水中，配成500mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，用鉻酸鉀（
）溶液作指示劑，用
標準溶液滴定至終點，消耗
溶液8.10mL。
計算該樣品中氯元素和鐵元素的質量分數之比
為________（寫出計算過程，結果保留四位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液態無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)
A. Q1＋Q2＋Q3B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究:
（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________
（2）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優點是________________。
（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:
試劑X中溶質的化學式為____________；固體產物的成分可能為_____(填字母)。
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。
（5）現有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為______。（計算結果保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列與溶液pH有關的計算
（1）室溫下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)之比為____。
（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為__。
（3）某溫度時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，則a：b=___。
（4）已知某溫度時0.1molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是___（用含a、b的表達式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C | 新制氯水 | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液變藍色 |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | 產生黃綠色氣體 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉的容器中，反應aA(g)
bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A.物質A的轉化率提高了B.平衡向逆反應方向移動了
C.物質B的質量分數減少了D.a>b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學式為：KxFey(CN)znH2O，俗稱黃血鹽，常用作食品抗結劑。一種用NaCN（N顯-3價）廢液制取黃血鹽的主要工藝流程：
（1）實驗室用綠礬固體配制FeSO4溶液時，應先________，再用蒸餾水稀釋。
（2）“轉化罐”中生成黃血鹽晶體的反應類型為________。
（3）采用密封氣流干燥取代在通風櫥內干燥的原因是________。
（4）黃血鹽的化學式可通過下列實驗測定：
①準確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應如下（未配平）：
③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得固體0.2g。
通過計算確定樣品的化學式（寫出計算過程）。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應3Cl2 + 6NaOH 
5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個數比為1∶5
C.氧化產物與還原產物的物質的量的比為5∶1
D.每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子
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