Question

將6mol A和5mol B兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應：3A（氣）＋B（氣）2C（氣）＋xD（氣）＋Q經5min達平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)^-1，下列說法中正確的是

A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應速率減小，正反應速率增大

B．恒溫下，當容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應達到平衡狀態

C．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1

D．達平衡時B的轉化率為25％

Answer 1

C

分析：A、降低溫度，正逆反應速率都降低，該反應為放熱反應，逆反應速率降低快，正反應速率降低慢，平衡向正反應移動；
B、可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；
C、根據C的物質的量，利用v= 計算v（C），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（A）；
D、根據C的物質的量，利用方程式計算出參加反應的B的物質的量，再利用轉化率定義計算．
解：A、降低溫度，正逆反應速率都降低，該反應為放熱反應，逆反應速率降低快，正反應速率降低慢，平衡向正反應移動，故A錯誤；
B、C和D的生成速率都表示正反應速率，二者相等，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；
C、v（C）==0.1mol/（L?min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故C正確；
D、對于反應3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），
起始：5mol 0
轉化：1mol 2mol
所以B的轉化率為×100%=20%，故D錯誤．
故選C．