Question

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500 mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、________________________。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4＋。步驟Ⅱ加入的試劑a是__________，控制溶液的pH約為8.0的目的是________________________。

（3）試劑b是__________，步驟Ⅳ的目的是________________________________。

（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是____________________。

（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④__________；⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為__________(保留兩位有效數字)。若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是_______________________________________。

Answer 1

【答案】燒杯、量筒 石灰水除去Al3＋、Fe3＋提高產品的純度和產率氫溴酸除去過量的石灰水濃縮結晶 過濾洗滌、干燥94%溴化鈣已潮解

【解析】

（1）用濃溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取經過計算需要的濃溶液的體積，然后在燒杯中溶解、配制500mL溶液；（2）加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質Al3+、Fe3+，防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據題意及不引入新的雜質可知是氫氧化鈣；（3）加試劑b的目的是除去過量的a，是氫溴酸；（4）步驟Ⅴ的結果得到CaBr2·6H2O，因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾；（5）④對濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，然后烘干、冷卻；根據CaBr2～CaCO3可求CaBr2的質量為，進而計算質量分數；溴化鈣已潮解，因此造成測定結果偏低。

（1）用濃溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取經過計算需要的濃溶液的體積，然后在燒杯中溶解、配制500mL溶液，故答案為：量筒、燒杯；（2）加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質Al3+、Fe3+，防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據題意及不引入新的雜質可知是氫氧化鈣；（3）加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質，故b應是氫溴酸；（4）步驟Ⅴ的結果從溶液中得到CaBr2·6H2O，因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾；（5）④對濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，然后烘干、冷卻；

CaBr2～CaCO3

200 100

3.76g 1.88g

故CaBr2的質量為3.76g，質量分數為==94%；溴化鈣已潮解，因此造成測定結果偏低。