【題目】對(duì)于下圖所示實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或操作正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)甲：勻速逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時(shí)間段相同
B. 實(shí)驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色
C. 實(shí)驗(yàn)丙：將MgCl26H2O置于坩堝中加熱以制備無水MgCl2
D. 裝置丁：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去
【答案】D
【解析】
A．先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，然后有氣泡，此時(shí)溶液中碳酸氫鈉的量是原碳酸鈉的2倍，則反應(yīng)時(shí)間前短后長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯(cuò)誤；C．由MgCl26H2O制備無水MgCl2，需要在氯化氫氛圍中進(jìn)行來抑制鎂離子的水解，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)?/span>C，然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色，觀察到性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去，故D正確；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（ ）
A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
B.氫氧化亞鐵是紅褐色沉淀
C.Fe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀
D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：
（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________。
（2）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________________。
（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號(hào) | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 |
①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。
②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。
③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是 （ ）
A. 溶液中的Na＋濃度增大，有O2放出
B. 溶液中的OH-濃度不變，有H2放出
C. 溶液中的Na＋數(shù)目減小，有O2放出
D. 溶液中OH-的濃度增大，有O2放出
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500 mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、________________________。
（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4＋。步驟Ⅱ加入的試劑a是__________，控制溶液的pH約為8.0的目的是________________________。
（3）試劑b是__________，步驟Ⅳ的目的是________________________________。
（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是____________________。
（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測(cè)定其純度：①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；④__________；⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中書寫正確的是
A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-
B. Ba(OH)2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH- + H+ ＝ H2O
C. 碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋OH－ = CO32-＋H2O
D. 將鐵粉與水蒸氣共熱：2Fe＋3H2O(g)
Fe2O3＋3H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物AM有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。
請(qǐng)回答：
（1）C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________________________、_______________________________。
（2）反應(yīng)①⑦中，屬于消去反應(yīng)的是___________________(填反應(yīng)序號(hào))。
（3）反應(yīng)③化學(xué)方程式為_____________________________________________________________；
反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。
（4）符合下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________。
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1:1:2:6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉廣泛用于印染漂白、食品等行業(yè)，常作媒染劑、漂白劑、食品添加劑等。某興趣小組用下列裝證制備NaNO2。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)利用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序?yàn)?/span>a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通一段時(shí)間N2的目的是__________。
(3)裝置B中盛放試劑的名稱為____,裝置C的作用是_______。
(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(5)為測(cè)定亞硝酸鈉的含量,稱取3.000g樣品溶于水配成500mL.溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng):2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。然后用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，消耗20.00mL。
①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為_____，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________。
②所得樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______(填代號(hào))。
a.滴定過程中向錐形瓶中加少量水
b.消定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
c.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后府視
d.滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)被滴到錐形瓶外
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
Ⅰ | 打開活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞a | A中溶液變?yōu)闇\紅棕色 |
Ⅱ | 吹入熱空氣 | A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化 |
Ⅲ | 停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | B中開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
請(qǐng)回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ時(shí)，A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是________________________________。
(3)裝置C的作用是______________________；C中盛放的藥品是________。
(4)實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ中混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____________。
(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是______________________________________。
(6)①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否有干擾，理由是_______________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是________________(寫出一條即可)。
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