【題目】下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是
A. 加熱試管中的氯化銨固體
B. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱
C. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
D. 將燒瓶中的濃氨水加熱
【答案】A
【解析】
A、氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方法不能夠用于實驗室制氨氣，故A選；
B、熟石灰和氯化銨混合后加熱可以制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故B不選；
C、利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進NH3·H2O的分解及NH3的揮發逸出，又由于Ca（OH）2是強堿，也促進NH3·H2O的分解及NH3的揮發逸出，反應的化學方程式為：NH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2，能用于實驗室制氨氣，故C不選；
D、加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應的化學方程式為：NH3·H2ONH3↑+H2O，故D不選；
故答案選A。
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗事實得出的相應結論不正確的是
選項 | 事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
B | 向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色 | Ksp：AgCl＞AgI |
C | 2NO2(g) | 加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動 |
D | 將MgCl2溶液蒸干后灼燒，得到MgO固體 | 蒸干的過程中水解生成的HCl揮發，水解進一步促進生成Mg(OH)2，灼燒后產生MgO |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B. CO(g)的燃燒熱ΔH＝-283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋566.0 kJ/mol
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
D. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質。實驗室用工業大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500 mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、________________________。
（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4＋。步驟Ⅱ加入的試劑a是__________，控制溶液的pH約為8.0的目的是________________________。
（3）試劑b是__________，步驟Ⅳ的目的是________________________________。
（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是____________________。
（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④__________；⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為__________(保留兩位有效數字)。若實驗操作規范而測定結果偏低，其原因是_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤電解質 ⑥混合物 ⑦無機化合物
A.①③④⑤⑦B.①②③④⑤⑦
C.①②③④⑥D.①④⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物AM有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與 NaHCO3溶液反應，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。
請回答：
（1）C、F的結構簡式分別為___________________________、_______________________________。
（2）反應①⑦中，屬于消去反應的是___________________(填反應序號)。
（3）反應③化學方程式為_____________________________________________________________；
反應⑦的化學方程式為_________________________________________________________。
（4）符合下列條件F的所有同分異構體的結構簡式為_______________________________。
a．能發生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 Cu2S+2Cu2O 
6Cu+SO2↑，下列說法正確的是
A. 該反應中的氧化劑只有Cu2O
B. Cu2O在反應中既是氧化劑又是還原劑
C. Cu既是氧化產物又是還原產物
D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合鐵、鋁、硼、磷等雜質)與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450-500℃)，四氧化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。(D的硬質玻璃管中盛裝粗硅)
相關信息如下:a.四氧化硅遇水極易反應生成硅酸和氯化氫；
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c.有關物質的物理常數見下表:
物質 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
熔點/℃ | －70.0 | －107.2 | — | — | — |
升華溫度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題:
(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式_________________________。
(2)寫出裝置A中發生反應的離子方程式__________________________________。
(3)裝置A中g管的作用是_________________；裝置C中的試劑是____________；
(4)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過多次蒸餾得到高純度四氯化硅，蒸餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是________(填寫元素符號)。
(5)寫出尾氣處理裝置中發生反應的離子方程式___________________________。
(6)本題實驗裝置中有一明顯的不足之處，請簡述你的改進方案及理由: ___________。
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