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【題目】乙醛酸(HOOC－CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。下列說法正確的是

A. M極與直流電源的負極相連

B. 每得到lmol乙醛酸將有2molH+從右室遷移到左室

C. N電極上的電極反應式:HOOC-COOH－2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O

D. 每消耗0.1mol乙二醛在M電極放出2.24L氣體（標準狀況）

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)質子的移動方向，確定M電極是陽極，M極與直流電源的正極相連，故A錯誤；B．2mol H+通過質子交換膜，則電池中轉移2mol電子，根據(jù)電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol，故B錯誤；C．N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO，則電極反應式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，故C錯誤；D．由N極電極反應式可知，每消耗0.1mol乙二醛轉移電子0.2mol， M電極上發(fā)生氧化反應為2Cl--2e-═Cl2↑，則所得氯氣的物質的量為0.1mol，體積為2.24L(標準狀況)，故D正確；故答案為D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關敘述中，不正確的是(　　)

A. 鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子

B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學性質

C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強

D. 氯化鈉是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題：

(1)上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。

(2)為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。

(3)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判斷的依據(jù)是___________________。

(4)由題干及圖形可知，V1：V2=_________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________ mol/L。

(5)若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出a kJ的熱量.請寫出此反應的熱化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于影響化學反應速率的條件的說法正確的是( )

A.增大壓強一定能加快化學反應速率

B.使用催化劑對化學反應速率沒影響

C.增加反應物的量一定能加速化學反應速率

D.升高溫度，一般能加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗（夾持裝置已省略）：

請回答：

（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________

（2）濃硫酸與銅絲反應的化學方程式為________________

（3）裝置II的作用是________________

（4）下列說法正確的是________________

A 反應一段時間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍色

B 試管III、V中溶液都會褪色，其褪色原理相同

C 取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4

D 試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替

（5）某同學根據(jù)所學化學知識認為：反應完畢時，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應結束時I試管中確有余酸的是________________

A BaCl2溶液 B 鐵粉 C NaHCO3溶液 D 銀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分數(shù)如圖所示，下列說法不正確的是

A. 水的電離程度: b點大于點a

B. 將等物質的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11

C. 常溫下HY的K＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應為：H2X＋Y—＝HY＋HX—

D. 常溫下，反應X2— + H2O HX— + OH—的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK= -3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為__________________。

（2）ZX3分子的空間構型為__________________, ZW3-離子的立體構型是__________。

（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_______(填化學式)，原因是_____________。

（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為：______________________________________________。

（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為________(填化學式)。Na+的配位數(shù)為________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。