Question

某合金中銅和鐵的物質的量均為0.3mol，將其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。
(1)若金屬有剩余，其質量為g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金屬為g，則與的關系為：     （填“>”、“<”或“=”）。
(2)若b=450，則溶液中的金屬陽離子為                。
(3)若合金與硝酸溶液恰好反應完全，求b的取值范圍（要有計算過程）

Answer 1

(1)＞(2分)
(2)  (2分)
(3)有關反應為：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O……(1)
3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4 H₂O……(2)
Fe+4 HNO₃=Fe(NO₃)₃+ NO↑+2H₂O……(3)
根據方程式(1)計算，0.3 mol Cu需要硝酸0.8 mol。
如硝酸不足按方程式(2)計算，0.3 mo1 Fe需要硝酸0.8 mol
需要硝酸l.6 mol，且b="400" mL(2分)
如果硝酸充足則按方程式(3)計算，0.3 mol Fe需要硝酸 l.2mol
共需硝酸2 mol，則b =" 500" mL(2分)
所以400 mL≤b≤500mL。(1分)

略