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（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H₂ 4.48L（標準狀況）。求：
（1）原混合物中Fe的質量分數。
（2）消耗HCl的物質的量。

（1） m(Fe)="5.6g " 46.3% （3分）
（2）0.4mol (3分) 能寫出化學方程式酌情給分

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某合金中銅和鐵的物質的量均為0.3mol，將其全部投入b

的硝酸溶液中，使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。
(1)若金屬有剩余，其質量為

g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金屬為

g，則

與

的關系為：

（填“>”、“<”或“=”）。
(2)若b=450

，則溶液中的金屬陽離子為。
(3)若合金與硝酸溶液恰好反應完全，求b的取值范圍（要有計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO₄·5H₂ O）和副產物

石膏（CaSO₄·2H₂O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度(C)	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是           ；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式                         ；
（3）操作I包括蒸發濃縮、    等操作，溫度應該控制在

C左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為     、    、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是    ；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是                           。
（5）取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；  方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
①你認為上述兩種方案設計更合理的是         ；
②指出你認為不合理方案存在的問題是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

納米是長度單位，l nm="10" -9m，當物質的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質。例如由銅制成“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關于“納米銅"的敘述正確的是

A．“納米銅”比銅片的金屬性強	B．“納米銅”比銅片更易失去電子
C．“納米銅"比銅片的氧化性強	D．“納米銅”的還原性與銅片相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液里加入過量氨水或過量NaOH溶液均有沉淀產生，若加入鐵粉或銅粉溶液質量都增加，則溶液中可能含有下列離子的（）

A．Al³⁺

B．Fe²⁺

C．Fe³⁺

D．Mg²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量銅粉放入FeCl₃溶液中，完全反應后，溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺濃度相等，則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比是………………（）

A．2 ：3

B．3 ：2

C．1 ：2

D．2 ：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量 Fe和 Fe₂O₃的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO₃溶液中，固體完全溶解后，生成1.12 L(標準狀況) NO (HNO₃的還原產物假定僅此一種)再向反應后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是 ( )

A．450 mL

B．500 mL

C．400 mL

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

76.8mg銅與適量濃硝酸反應，銅全部作用后，如果NO₃^-離子減少2×10^-3mo

l，則溶液中H⁺離子同時減少（）

A．4.8×10^-3mol	B．4.4×10^-3mol
C．3.2×10^-3mol	D．2.2×10^-3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，相關示意圖像錯誤的是（）

A	B	C	D
將二氧化硫通入到一定量氯水中	將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中	常溫下將銅粉加入到一定量濃硝酸中	常溫下將鐵粉加入到一定量濃硝酸中

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