Question

將12.8克由CuSO₄和Fe組成的固體，加入足量的水中充分反應后，濾出固體，干燥后稱得5.2克。求原混合物中CuSO₄和Fe各為多少克？

Answer 1

CuSO₄為8克，Fe為4.8克

此題有三種反應可能：恰好完全反應、CuSO₄過量、Fe過量。
余下固體有兩可能：(1)余下Fe和Cu；(2)余下全是Cu.
(1)當余下固體是Fe和Cu(即Fe過量)時，設x克CuSO₄耗盡，則鐵為(12.8-x)克，置換差量為5.2-(12.8-x)克。
CuSO₄ + Fe  FeSO₄ +Cu   固體增重
160    56           64    64-56=8(理論差量)
x                        5.2-(12.8-x)(實際差量)
160:x=8:[5.2-(12.8-x)]
∴    x=8(克)，12.8-x=4.8(克)。
(2)設余下固體全是Cu，反應時有w克Fe耗盡。
CuSO₄ + Fe  FeSO₄+ Cu  固體增重
56           64    64-56=8(理論差量)
  W                  5.2-w(實際差量)
56:w=8:5.2-w
∴        w=4.55(克)，
則原混合物中CuSO₄為12.8-4.55=8.25(克)。
而8.25克CuSO₄中只含8.25×=3.3(克)Cu，故不可能有5.2克Cu生成。由此可見(2)的假設不成立。