【題目】糖尿病是一種常見病，發病率有逐年增加的趨勢，且目前還沒有根治的方法，下列敘述不正確的是( )
A.正常人的尿液中不含葡萄糖，只有糖尿病人才會出現糖尿
B.糖尿病的基因治療是運用基因工程技術切除缺陷基因，從而達到治療疾病的目的
C.凡是有甜味的食物都含有葡萄糖
D.醫療上用新制Cu(OH)2懸濁液來測定患者尿中葡萄糖的含量
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含鉻（Cr2O72﹣）廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4（NH4）2SO46H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀經干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 ． 不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（ ）
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（2﹣x）mol
B.處理廢水中Cr2O72﹣的物質的量為nx/2mol
C.反應中發生轉移的電子數為3nx NA
D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含amol氯化鋁的溶液中加入bmol氫氧化鉀溶液，生成沉淀物質的量可能是（ ） ①amol ②bmol ③ 
mol ④ 
mol ⑤0mol ⑥（4a﹣b）mol．
A.①②④⑤⑥
B.①③⑤
C.①②③⑤⑥
D.①③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖． 
（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應的化學方程式為 ， 裝置B盛放；裝置C中試劑的作用是 ．
（2）若利用如圖裝置實現碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證： ①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是 ， 證明氣體中有CO2的現象是 ．
②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．
則：B中的現象 ， F中應加入溶液，E中發生反應的離子方程式為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置（加持裝置略去）能達到試驗目的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
裝置 |
|
|
|
|
實驗目的 | 比較非金屬性：N＞C＞Si | 制備并收集乙酸乙酯 | 除去Ca（OH）2中的NH4Cl | 驗證HCl的溶解性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸（HNO3）是一元弱酸，亞硝酸及其鹽在實驗和工業生產中有重要應用．請回答：
（1）HNO3的電離常數Ka的表達式為 ．
（2）酸性條件下，K2Cr2O7能被NaNO2還原為Cr3+ ， 該反應的離子方程式為 ．
（3）25℃時，用0.100molL﹣1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO3溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示， 
已知：M點對應溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HNO2）．則：
①原溶液中c（HNO2）為（保留三位有效數字）．
②下列關于N點對應溶液的說法正確的是（填選項字母）．
A．溶液只有NaNO2
B．水電離出來的c（H+）=1×10﹣7 molL﹣1
C．溶液中離子濃度：c（Na+）=c（NO3﹣）
D．溶液中：c（Na+）＜c（OH﹣）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用生銹的Fe粉和Cu粉的混合物制備CuSO45H2O和FeSO4（NH4）2SO46H2O的工藝流程如圖1所示．
已知：①幾種物質的溶解度（g/100gH2O）如表所示．
FeSO47H2O | （NH4）2SO4 | FeSO4（NH4）2SO46H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
②溶液pH＞4時，Fe2+容易被氧化．
請回答：
（1）過濾所用的主要玻璃儀器為 ．
（2）溶液1中的主要溶質為（填化學式）．
（3）進行操作2時，從溶液中析出晶體后，需趁熱過濾，原因為 ．
（4）FeSO4（NH4）2SO46H2O用適量稀硫酸洗滌，而不是用水洗滌的原因為 ．
（5）稱取2.50gCuSO45H2O樣品，灼燒過程中樣品質量隨溫度（T）變化的曲線如圖2所示． 
①120℃所的固體，繼續加熱至258℃時失水，所發生反應的化學方程式為 ．
②900℃時剩余固體只有一種銅的氧化物，其化學式為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：
|溫度/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.6 | 2.0 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H=0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃時，向一個固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應初始到2s內A濃度變化0.05molL﹣1 ． 則A的平均反應速率v（A）= ． 該反應達到平衡時A的轉化率為 ， 如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為（填“變大”、 “變小”或“不變”）
（3）判斷反應是否達到平衡的依據為（填字母代號）．
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此時v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
