Question

【題目】某含鉻（Cr2O72﹣）廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4（NH4）2SO46H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀經干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 ． 不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（　　）
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（2﹣x）mol
B.處理廢水中Cr2O72﹣的物質的量為nx/2mol
C.反應中發生轉移的電子數為3nx NA
D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質的量為n（y+1），故A錯誤；

B．根據鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr2O72﹣的物質的量為 ，故B正確；

C．得到nmolFeOFeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉移電子3mol，故轉移的電子數為3nxNA，故C正確；

D．FeOFeyCrxO3中，Cr為正三價，由得失電子守恒知3x﹣y=0，即3x=y，故D正確．

故選A．

A、由鐵元素守恒，求出消耗硫酸亞鐵的物質的量，結合電子轉移守恒或FeOFeyCrxO3電中性找出x與y，代入硫酸亞鐵的物質的量計算；

B、反應的鉻元素完全轉化為沉淀，根據鉻原子守恒計算；

C、Cr2O72﹣中Cr為+6價，被還原為+3價Cr，每個Cr原子得3個電子，計算出Cr原子物質的量，轉移電子為Cr原子物質的量3倍；

D、根據得失電子守恒計算即可．