Question

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

|溫度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常數	0.5	0.6	1.0	1.6	2.0

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H=0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃時，向一個固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應初始到2s內A濃度變化0.05molL﹣1 ． 則A的平均反應速率v（A）= ． 該反應達到平衡時A的轉化率為 ， 如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為（填“變大”、 “變小”或“不變”）
（3）判斷反應是否達到平衡的依據為（填字母代號）．
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此時v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】
（1）；＞
（2）0.025mol/（L．s）；80%；不變
（3）c
（4）大于
【解析】解：（1）A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的平衡常數表達式K= ，由表中數據可知，隨溫度升高平衡常數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，故△H＞0，所以答案是： ；＞；（2）A的平均反應速率v（A）= =0.025mol/（L．s）設參加反應的A為xmol，則：

	A（g）+	B（g）	═	C（g）+	D（g）
起始量（mol/L）：	0.1	0.4		0	0
變化量（mol/L）：	x	x		x	x
平衡量（mol/L）：	0.1﹣x	0.4﹣x		x	x

代入平衡常數表達式，則 =1，解得x=0.08，故A的轉化率為 ×100%=80%；向該密閉容器中再充入1mol氬氣，物質的濃度不變，平衡不移動，平衡時A的轉化率不變，所以答案是：0.025mol/（L．s）；80%；不變；（3）a．該反應前后氣體的物質的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故a錯誤；
b．混合氣體的總質量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達平衡，故b錯誤；
c．可逆反應到達平衡時，各組分的濃度不發生變化，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故c正確；
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等，都表示正反應速率，反應始終按1：1生成C、D的物質的量，不能說明到達平衡，故d錯誤．
所以答案是：c；（4）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol時，則Qc= =1.67＜K，故平衡向正反應方向進行，故答案：大于
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態的判斷和化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．