【題目】下列實驗合理的是：
A.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2
B.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)
C.用淀粉KI溶液鑒別溴水和碘水
D.用Cu(OH)2懸濁溶能鑒別乙醇、乙醛、乙酸
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【題目】下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
A.室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大
C.0.1 molL﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14
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【題目】下列四種有機化合物均含有多個官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示，下列有關(guān)說法中正確的是（ ） 
A.a屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B.b屬于酚類，1 molb最多能與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.1 mol c最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D.d屬于醇類，可以發(fā)生消去反應(yīng)
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【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2 ， 再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 ， 其物質(zhì)的量之比為 ．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為mL．
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【題目】有如圖所示的有機物，根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)回答： 
（1）該物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)有、 ， 此外還有；
（2）該物質(zhì)既可以與溴水發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)，也可以與酸性KMnO4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色，當(dāng)遇到FeCl3溶液時發(fā)生反應(yīng)而呈色．
（3）若1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，消耗H2的物質(zhì)的量為 ， 若與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為 ， 若與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ．
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【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種
能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池反應(yīng)式
為LixC6＋Li1－xFePO4 
LiFePO4＋6C。下列說法正確的是（ ）
A.放電時Li＋從右邊移向左邊
B.放電時M是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6x－－xe－＝6C
C.充電時N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
D.充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC
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【題目】25 ℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. 實驗進(jìn)程中水的電離程度：a＞c＞b
B. c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
C. 向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強
D. 由a點到b點的過程中，溶液中
逐漸增大
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【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計了如圖所示方案進(jìn)行實驗．
（1）沉淀A的化學(xué)式是 ．
（2）他們在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)．固體物質(zhì)B的成分為（用化學(xué)式表示）．
（3）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量再蒸發(fā)結(jié)晶．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ．
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【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJmol﹣1 ． 在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題： 
（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ． 在t1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ． 用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率 ．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL﹣1、c（H2O）=0.6molL﹣1、c（CH3OCH3）=1.2molL﹣1 ， 此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v （正）v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
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