【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJmol﹣1 ． 在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題： 
（1）該條件下反應平衡常數表達式K= ． 在t1℃時，反應的平衡常數為 ． 用CH3OH表示的化學反應速率 ．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL﹣1、c（H2O）=0.6molL﹣1、c（CH3OCH3）=1.2molL﹣1 ， 此時正、逆反應速率的大小：v （正）v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
【答案】
（1）
；5；
mol/（L?min）
（2）＞
【解析】解：（1）對于可逆反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數為：K= ，
由圖可知，在t1min時到達平衡，平衡時CH3OH、CH3OCH3、H2O濃度分別為0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常數K= = 
=5；
用CH3OH表示的化學反應速率為：v（CH3OH）= 
= mol/（Lmin），
所以答案是： ；5； mol/（Lmin）；
（2.）此時的濃度商Qc= 
=4.5，小于平衡常數5，故反應向正反應進行，則v （正）＞v （逆），
所以答案是：＞．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗合理的是：
A.用灼熱的銅網除去CO中少量的O2
B.用蒸發結晶的方法從碘水中提取碘單質
C.用淀粉KI溶液鑒別溴水和碘水
D.用Cu(OH)2懸濁溶能鑒別乙醇、乙醛、乙酸
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
某化學興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（ 
）：
已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍；
② 
；
③ 
。
請回答下列問題：
（1）對于化合物M，下列說法正確的是（填序號）。
a．可與濃鹽酸形成鹽 b．不能與氫氣發生加成反應
c．可發生水解反應 d．屬于兩性化合物
（2）A的結構簡式為 ， D的名稱是。
（3）合成路線中屬于氧化反應的有（填序號），E分子中官能團名稱為。
（4）寫出C＋F→G的化學反應方程式。
（5）E的某種同系物H，相對分子質量比E大14，符合下列條件的H的同分異構體的數目有種。
①屬于芳香族化合物；②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應放出氣體。
其中分子中核磁共振氫譜有6個吸收峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機物結構簡式為_。
（6）已知反應②的原子利用率是100%，通常采用乙烯為原料制得A后與B反應合成C，請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線(無機試劑任選)。
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【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是（ ）
A.80g硝酸銨含有氮原子數為2NA
B.標準狀況下，22.4L CCl4所含分子數目為NA
C.常溫常壓下，32 g的O2和O3混合氣體含有的原子數為2NA
D.8.4gNaHCO3溶解于水，電離生成的CO 
數目為0.1NA
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【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 請回答： 
（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時是 ．
（2）溫度為T℃時，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則平衡時 H2的濃度 ．
（3）當溫度升高時，反應的化學平衡常數K值（增大、減小、無影響）．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 寫出其燃燒的燃燒熱方程式： ．
（5）已知中和熱為57.3kJmol﹣1 ， 寫出NaOH和H2SO4反應的熱化學方程式： ．
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【題目】天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑．關于維生素P的敘述正確的是（ ） 
A.若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7
B.分子中有三個苯環
C.lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol
D.lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應
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【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A,B,C,D,E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內質子數比E的少l，D,E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為 ．
（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453gmol﹣1 ， 其中陽離子和陰離子物質的量之比為1：1． 則晶體甲的化學式為 ．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 
（4）寫出ab段發生反應的離子方程式： ．
（5）配成的甲溶液物質的量濃度是 ．
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