Question

【題目】25 ℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 實驗進程中水的電離程度：a＞c＞b

B. c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

C. 向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強

D. 由a點到b點的過程中，溶液中逐漸增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A．整個過程發生的反應依次為a→b發生Cl2+H2O HCl+HClO，溶液的酸性逐漸增強，水的電離程度逐漸減弱，b點形成飽和氯水，水的電離程度達到最小，然后發生HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度又逐漸增大，因此水的電離程度：c＞a＞b，故A錯誤；B．c點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，根據物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故B正確；C．氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為鹽酸，所得到的溶液不再具有漂白性，但酸性增強，故C錯誤；D．由a點到b點是形成飽和氯水的過程，在 b點c(HClO)濃度達到最大，因此a點到b點過程中HClO的濃度逐漸增大，HClO電離程度逐漸減小，溶液中逐漸減小，故D錯誤；故選B。