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【題目】對如圖兩種化合物的結構或性質(zhì)描述正確的是（）
A.不是同分異構體
B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C.均能與溴水反應
D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

【答案】C
【解析】解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者結構不同，所以是同分異構體，故A錯誤； B．分子中共平面的碳原子數(shù)可能相同，共平面的碳原子數(shù)可能是7，故B錯誤；
C．左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應生成羧基，故C正確；
D．紅外光譜區(qū)分化學鍵或原子團，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個數(shù)，氫原子種類不同，所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分，故D錯誤；
故選C．
A．分子式相同、結構不同的化合物是同分異構體；
B．分子中共平面的碳原子數(shù)不一定相同；
C．酚能和溴水發(fā)生取代反應，醛基能被溴氧化；
D．紅外光譜區(qū)分化學鍵或原子團，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個數(shù)．

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B.乙裝置中電解一段時間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復原來的濃度
C.設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
D.甲裝置中電解反應的總化學方程式是：CuSO4+Fe Cu+FeSO4

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方法1：還原沉淀法，其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯．
（2）寫出第③步的離子反應方程式：．
（3）第②步中，用6mol的FeSO47H2O可還原molCr2O72﹣離子．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（） Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調(diào)至．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）寫出陽極的電極反應式．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）
（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應式為．

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B.電極1周圍pH減小
C.電極2上發(fā)生的反應為CO2+2H++2e﹣═HCOOH
D.H+由電極2室經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極1室