【題目】將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y、E 都是鉑電極，C是鐵電極．甲，乙，丙三個裝置中電解前后溶液的體積都是500mL．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．下列說法不正確的是（ ） 
A.電源B 極的名稱是負極，丁中Y極附近顏色變深
B.乙裝置中電解一段時間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復原來的濃度
C.設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為0.2mol/L
D.甲裝置中電解反應的總化學方程式是：CuSO4+Fe 
Cu+FeSO4
【答案】B
【解析】解：A．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極有NaOH生成，則F為陰極，E為陽極，電源A為正極、B為負極，丁中Y連接電源負極，則Y為陰極，X為陽極，氫氧化鐵膠體膠粒帶正電荷，向陰極移動，故A正確；
B．乙中電解反應的總化學方程式是：2NaCl+2H2O 
H2↑+Cl2↑+2NaOH，相當于析出HCl氣體，由于反應中物質的有關具體量未知，不能確定加入HCl物質的量，且鹽酸含有水，故B錯誤；
C．甲裝置中，C為陽極，電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，D為陰極，電極反應式為：Cu2++2e﹣=Cu，電解反應的總化學方程式是：CuSO4+Fe Cu+FeSO4，
乙中產生氣體為氫氣、氯氣，二者物質的量之比為1：1，則氯氣物質的量為 
× 
=0.1mol，根據電子轉移守恒，甲中生成FeSO4的物質的量為 
=0.1mol，FeSO4的物質的量濃度為 
=0.2mol/L，故C正確；
D．由C中分析可知，甲裝置中電解反應的總化學方程式是：CuSO4+Fe Cu+FeSO4，故D正確，
故選：B．
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B、C、E ．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1：1的物質的電子式為 ．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）； ①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為、 ， 這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 ．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 ．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為 ． ①a mol ②b mol ③ 
mol ④ 
mol ⑤0 ⑥（4a﹣b）mol．
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【題目】已知短周期元素的原子序數，可推斷原子的①質子數、②中子數、③最外層電子數、④核電荷數、⑤核外電子總數( )
A. ①②③④B. ①②④⑤C. ②③④⑤D. ①③④⑤
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【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ， K2=5.4×10﹣5 ． 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到的現象是 ， 由此可知草酸晶體分解的產物中有 ． 裝置B的主要作用是 ．
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗． 
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、 ． 裝置H反應管中盛有的物質是 ．
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是 ．
（3）①設計實驗證明：
①草酸的酸性比碳酸的強 ．
②草酸為二元酸 ．
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【題目】1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題： 
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于（填“晶 體”或“非晶體”）．
（2）基態銅原子有個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為 ， 在CuS04溶液 中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為 ．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數目為；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是 ．
（4）ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位數為 ．
（5）銅與金形成的金屬互化物結構如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為（用含“a、NA 的代數式表示）gcm﹣3 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生了偏轉．請回答下列問題： 
（1）甲池中通入CH3OH電極的電極反應為 ．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應式為 ．
（3）當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況），丙池中（填“C”或“D”）極析出g銅．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應類型
（1）由乙烯制備聚乙烯的反應反應類型：
（2）用甲苯制TNT的反應反應類型：
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱反應類型： ．
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