Question

【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42﹣和Cr2O72﹣ ， 它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種
方法1：還原沉淀法，其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯 ．
（2）寫出第③步的離子反應(yīng)方程式： ．
（3）第②步中，用6mol的FeSO47H2O可還原molCr2O72﹣離子．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（） Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 ．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）寫出陽極的電極反應(yīng)式 ．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應(yīng)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）黃色
（2）Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓
（3）1
（4）s,5
（5）Fe﹣2e﹣=Fe2+
（6）2H++2e﹣=H2↑
（7）Zn2++2e﹣=Zn
【解析】解：（1）c（OH﹣）增大，平衡2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O左移，溶液呈黃色，

所以答案是：黃；（2）第③步Cr3+與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓；所以答案是：Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓；（3）用6mol的FeSO47H2O作還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子，則可以還原1mol Cr2O72﹣離子；所以答案是：1；（4）Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，則需c（OH﹣）= = =10﹣9mol/L，所以c（H+）=10﹣5mol/L，即pH=5，所以答案是：5；（5）在電解法除鉻中，鐵作陽極，陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+，以提供還原劑Fe2+，

所以答案是：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2：2H++2e﹣═H2↑；

所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；（7）電鍍時(shí)陰極上溶液中金屬離子得電子得到金屬單質(zhì)，則用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上鋅離子得電子生成Zn，其電極反應(yīng)式為Zn2++2e﹣=Zn；

所以答案是：Zn2++2e﹣=Zn．