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閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
閱讀分析材料，據此完成下列要求
A到N為中學化學常見物質或該物質的水溶液，且它們之間存在如下轉化關系
其中，A是生活的必需品，其焰色反應呈黃色；B為二元強酸；D為氫化物；E在地殼中的含量居第三位，其單質大量用于制造導線和合金；J是普通干電池的重要成分；C為酸式鹽；F的水溶液與少量的過氧化鈉反應也可得到I；G是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L氣體中燃燒產生棕黃色煙。
⑴A的晶體類型為 ，C的化學式為 。
⑵M的化學式為 ；若N的水溶液呈藍綠色，則M與B反應的化學方程
式為： 。
⑶D的濃溶液與J反應的離子方程式為： 。F的水溶液與過量的過氧化鈉反應的離子方程式為： 。
⑷H溶液中各離子濃度由小到大的順序為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
（1）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為
，
（2）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是
（選填a、b、c，多選扣分）
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的合理順序為
（選填a，b，c多選扣分）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）電解過程的總反應方程為 。
（5）電解槽陽極產物可用于
（至少寫出兩種用途）。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白：
（1）將10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。此過程中需要用到的定量儀器 。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請完成該反應方程：___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O +__ _____
(3) 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現象是_____________________ ___。
（4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為___________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____（填“偏高”“偏低”“不變”）。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質
該化學小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、二氧化錳，實驗儀器及用品可自選。）
請將他們所選的實驗試劑和實驗現象填入下表：（只要完成其中一項探究即可）
| 實 驗 內 容 | 實 驗 試 劑 | 實 驗 現 象 |
| 探究氧化性 |
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| 或探究不穩定性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
（1）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為
，
（2）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是
（選填a、b、c，多選扣分）
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的合理順序為
（選填a，b，c多選扣分）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）電解過程的總反應方程為 。
（5）電解槽陽極產物可用于
（至少寫出兩種用途）。
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